中考常考化学式有哪些

A. 初中化学必背化学式有哪些

对于初中学生来说，在复习化学的时候，首先要背好化学式。下面整理了一些初中化学必背化学式，供大家参考!

一.单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

二.化合物与氧气的反应

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三.分解反应

1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

四.氧化还原反应

1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

五.复分解反应

1.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2.碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3.酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4.盐1＋盐2→新盐1＋新盐 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5.盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

B. 初中化学方程式有什么

初中化学常考化学方程式有以下内容：

1、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2===2H2O

2、碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)

3、甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2===2H2O+CO2

4、二氧化碳与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

5、氧化碳与氢氧化钠的反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

6、分解过氧化氢制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑

7、分解高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

8、分解氯酸钾制氧气：高温2KClO3====2KCl+3O2↑

9、碳还原氧化铜：2CuO+C====2Cu+CO2↑

10、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(2)中考常考化学式有哪些扩展阅读：

化学是以实验为基础的学科，需要学生有具象思维能力，通过具体实验的方式来加深对化学知识的理解。在初中化学实验中，需要重视的内容主要分为两个方面。

一方面要求学生具有观察的能力，在课堂中通过观察老师演示实验的过程，有更为直观的了解，在实验中要仔细观察和思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领。

另一方面，在初中化学的学习中要具备动手能力，通过自己做实验来对概念的本质和内涵有更为深入的理解。学生需要掌握化学仪器的使用方法、装置的操作、程序、实验的过程等知识，认真对待实验的过程，并通过观察实验现象，对事实进行分析得出结论。

C. 初中重要的常考的化学方程式有哪些

初中化学常考化学方程式有以下内容：

• 氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)

• 甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳与氢氧化钠的反应：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解过氧化氢制氧气：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高锰酸钾制氧气：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸钾制氧气：高温2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳还原氧化铜：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氢氧化钠与盐酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

D. 初中化学必背化学式有哪些

初中化学必背化学式：

1、氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2、氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3、氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）。

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）。

4、钡盐有关的化学方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。

5、钙盐有关的化学方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀。

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解。

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀。

E. 初中重要的常考的化学方程式有哪些

一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO（产生耀眼的白光，生成白色固体MgO）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（铁丝在空气中不能燃烧，缓慢氧化生成铁锈氧化铁，但在纯氧中能剧烈燃烧，火星四射，并放出热量，生成黑色的固体四氧化三铁）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5（在空气中：产生大量白烟，发出黄色火焰，在氧气中：产生大量白烟，发出黄白火焰）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2（硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均生成刺激性气味的气体——二氧化硫，它是一种大气污染物）
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2（木炭在空气中燃烧发出红光，但在氧气中燃烧却发出白光，生产了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17．双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78．二氧化碳转化为一氧化碳：C+ CO2 2CO
精锐科学赵老师

F. 中考常用的化学方程式有哪些

（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：c+o2=点燃=co2
2、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so2
3、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo
4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o4
5、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o5
6、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo
7、铝在氧气中形成保护膜：4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2
9、碳不充分燃烧：2c+o2（不充分）=点燃=2co
10、二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫与水化合：so2+
h2o=h2so3
11'、氧化钠溶于水：na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶于水：so3+h2o=h2so4
（二）分解反应：
12、双氧水与二氧化锰混合（实验室制o2)：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、电解水：2h2o=通电=2h2↑+o2↑
16、碳酸不稳定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高温煅烧石灰石：caco3=高温=cao+co2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
20、锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、铁和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氢气还原氧化铁：3h2+
fe2o3=高温=2fe+3h2o
24、木炭还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑
25、碳还原氧化铜：
c+2cuo=高温=
2cu+co2↑
26、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、铜和硝酸银溶液：cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、铝和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、钠和水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓（蓝色）+na2so4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氢氧化钠溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸与氯化钡溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、盐酸与硝酸银溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（红褐色）+3nacl
40、碳酸钡和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化钠和硝酸银：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸钠和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸铵和氢氧化钠：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化铜和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和盐酸：nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸：2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
（五）其他：
51、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3co+fe2o3=高温=2fe+3co2
56、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2=点燃=co2+2h2o