‘壹’ 化学溶解度的题怎么做
问题一：化学溶解度看图回答问题怎么做 1，看溶解度对应值和温度，
2，看曲线走势，是增大还是减小
3，溶解度默认溶剂是100g，溶解度实质上是，所溶解的固体质量。
问题二：初三化学溶解度题怎么做啊第三问 5分 看图20度，硝酸钾溶解度31.6，即100克水最多溶解31.6克硝酸钾，于是就饱和了。
50度是85.5，即100克水最多溶解,85.5克硝酸钾，达到饱和。
这样按比例 ，10克水
20度最多溶解3.16克硝酸钾，于是饱和。 31.6/100=3.16/10
50度最多溶解8.55克硝酸钾，饱和。 85.5/100=8.55/10
这样说 Y是饱和溶液
基本定义：质量分数=溶质质量/ 溶液质量 溶液质量=溶质质量+（溶剂）水质量
这样x质量分数=2.5/10+2.5=0.2
根据，稀释前后溶质（硝酸钾）的质量不变
稀释后溶质硝酸钾质量依然2.5克
还是根据基本定义 质量分数=溶质质量/ 溶液质量
设稀释后的溶液质量为x
2.5/x=10% 解得x=25
溶液质量=溶质质量+（溶剂）水质量
这样稀释后溶剂水的质量为 25-2.5=22.5克
原来是10克水。这样再加入22.5-10=12.5克水
问题三：化学的溶解度曲线题怎么做 可以建议楼主用photoshop软件等做完后再插入文本就可以用了。我试过，效果还不错。
望楼主赞同，O(∩_∩)O谢谢
问题四：化学溶解度 建议你多练练和这类图有关的题目，做多了就会有经验。
看第一题“降温至t1”也就是说从高温降到低温，你就从t1线的右边看起，慢慢往t1推，会很简单就发现纵轴值会随着横轴值的变小而变小，那么降到t1时，甲的溶解度就是变小了。
而第二题中，乙的溶解度也是变小的，但你应该注意一点，乙的溶液是否是饱和溶液（不能再继续溶解同种物质），①如果是饱和溶液，那么降温时会析出乙的晶体，质量分数变小；若果不是，则要在分为两种情况②不是饱和溶液，降到t1时，仍不时饱和溶液的，则乙的质量分数不变（没有析出乙的晶体）；③不是饱和溶液，但在降到t1之前，就变成了饱和溶液，降到t1后会析出乙的晶体，质量分数变小（我做过的题中没有考过这样的，若果不理解的话不必太在意）。
问题五：求初中化学高手进~请问下面图片的题目应该怎么做？有什么思路么 我觉得溶解度好难啊 同学，你对溶液一节的概念没有很好理解。你遇到的题，应该是概念没有吃透，建议你仔细阅读课本和笔记。因为题目较多，个人打字能力有限，不好一一解答，请谅解。
13题，应该把握好溶解度的定义中四个要点：条件是一定温度，标准是100g溶剂，状态是饱和状态，单位是g。1选项没有指明温度，2选项没有指明单位，3没有强调饱和，4，指明的是100g溶液，而不是溶剂，也没指明是否饱和。
14题，A当降温把不饱和变为刚好饱和时，因为溶质和溶剂都没变，所以溶质质量分数也不变；B因为析出晶体，溶质减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小；C对于同种溶质，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。D如果空尘拿是结晶水合物溶解，那就不是5%.
9题，温度固定时，溶液饱和中溶质最大、最多，所以一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数是最大值，任何值都不能超过这个数值，此溶液30度时饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）=36/（36+100）=36/136=26.5%，所以，30度时溶斗搭质质量分数不可能为超过最大值26.5%。
问题六：化学的溶解度那兄戚一块怎么学 正确理解溶质、溶剂、溶液三个概念，做题时分清哪些是溶质、溶剂、溶液 ,与此同时还要记住典型的例子，溶解度定义、求算公式充分理解。
问题七：初中化学溶解度问题 图上看出 t1温度时 甲、丙的溶解度相同 乙大于甲丙，已经饱和的溶液降温会析出晶体，题目说是相同质量的溶液降温析出晶体的话，当然溶解度越大析出晶体越少，所以乙的溶液质量大于甲丙
‘贰’ 初三化学 溶液计算题公式有吗
（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；
（4）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
(5)
m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
(6)
饱和溶液中，存在溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶质质量分数c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分别表示溶质的质量、溶液的密度和体积。