化学化合价配平怎么写

1. 写化学方程式时，如何用化合价配平

根据化合价升降得出电子的得失,然后要根据还原剂氧化剂得失电子守衡来配平方程式
化合价升高失电子,是还原剂

2. 化学配平方法

化学配平方法可以使用化合价法，这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：

（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。

（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。

（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。

（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数的差。

（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。

因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

以上内容参考：网络——化学配平

3. 如何利用化合价升降给化学方程式配平

这个比较难写，相信你们老师给过你详细的过程，比较难理解，直接上例子：
比如要配平下面的方程式：
0
+5
+2
-3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中，前面Zn是0价，硝酸中的N是+5价，后面Zn是+2价，铵离子的N是-3价。
用化合价的方法配平它。Zn
N
升2
降8
所以Zn前面乘以4，铵离子的N前面乘以1就是：
4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数，你要嫌麻烦，也可以直接给升的元素乘以化合价降低的数字，给降的元素乘以化合价升高的数字，不过要注意，最后配方的化学方程式前面的系数会可能有公约数，最后一步要除去）
然后，你看前面有N的一个，后面有俩，先搞定N。后面总有10个N，前面1个，所以前面N乘以10
就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
现在Zn平的，N平的，现在数H和O，先算O吧，前面30个，后面（不算H2O的，因为H2O的是没配的，就靠它补齐数字的）
24+3=27个，少3个，所以H2O
乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
现在数H
：前面10个，后面4+6==10个
OK
平了。
呵呵，就是这么个方法哈。

4. 化学如何根据化合价配平越详细越好

能根据化合价的变化来配平的反应几乎都是氧化还原反应。
以下就是氧化还原反应的配平方法：
1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等
2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做肯定对的。
说多了没用，我举例吧。
Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
NO2↑+
H2O
遇到这样一道题，我们先观察反应物谁降价，谁升价
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去电子，HNO3是得电子，根据电子守恒，NO2的系数应该是Cu的2倍，先写2.。。Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
2NO2↑+
H2O
（这时候Cu和NO2的系数确定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，还提供了NO3-，所以根据原子守恒，HNO3的系数是2+2==4，推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+
4
HNO3=
Cu(NO3)2+
2
NO2↑+
2
H2O
(
)FeS2+(
)HNO3=(
)Fe(NO3)3+(
)SO2+(
)NO+(
)H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化：
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-）这两个都是还原剂
N从+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂，而只是作为酸的，遇到两重作用的硝酸，反应物的系数一般由产物的系数反推的。
现在我们开始利用电子守恒，配平
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-），所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2（得到3e-），1mol氧化剂得到3mole-，取最小公倍数，是33
所以，先给FeS2配3，NO配11，
再根据原子守恒，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系数为3×3+11=20，HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下，确定答案

希望，我的回答能对你有所帮助！

5. 化学方程式化合价配平方法

ch3cho
2ag(nh3)2oh→ch3coonh4
2ag↓
3nh3
h2o
首先弄清楚反应的本质,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag离子氧化,醛基的中心原子c化合价上升,从
1升到
3,价态变化为
2价,ag由
1价降到0价,价态变化为-1价.根据化合价升降代数和为0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的系数比为1:2,再用观察法就可以配平了
化合价升降配平化学方程式的一般步骤:
1.了解化学反应的实质,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物
2.弄清楚氧化剂到还原产物的价态变化,还原剂到氧化产物的价态变化
3.根据化合价升降代数和为0,确定氧化剂与还原剂的系数关系
4.再根据质量守恒,利用观察法配平方程
5>搞定!

6. 怎样用化合价来配平化学方程式啊

、基本步骤 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例：
1、 标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。 Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求 出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。 Cu → Cu ：化合价升高2 N → N ：化合价降低1 说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO3 为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2 为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
3、 根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数 Cu → Cu ：化合价升高 2 ×1 N → N ：化合价降低1 ×2
4、 将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素 的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。 Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
5、 利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。
6、 检查所配方程式将短线改为等号 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守 恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。