① 化学溶解度的题怎么做
问题一：化学溶解度看图回答问题怎么做 1，看溶解度对应值和温度，
2，看曲线走势，是增大还是减小
3，溶解度默认溶剂是100g，溶解度实质上是，所溶解的固体质量。
问题二：初三化学溶解度题怎么做啊第三问 5分 看图20度，硝酸钾溶解度31.6，即100克水最多溶解31.6克硝酸钾，于是就饱和了。
50度是85.5，即100克水最多溶解,85.5克硝酸钾，达到饱和。
这样按比例 ，10克水
20度最多溶解3.16克硝酸钾，于是饱和。 31.6/100=3.16/10
50度最多溶解8.55克硝酸钾，饱和。 85.5/100=8.55/10
这样说 Y是饱和溶液
基本定义：质量分数=溶质质量/ 溶液质量 溶液质量=溶质质量+（溶剂）水质量
这样x质量分数=2.5/10+2.5=0.2
根据，稀释前后溶质（硝酸钾）的质量不变
稀释后溶质硝酸钾质量依然2.5克
还是根据基本定义 质量分数=溶质质量/ 溶液质量
设稀释后的溶液质量为x
2.5/x=10% 解得x=25
溶液质量=溶质质量+（溶剂）水质量
这样稀释后溶剂水的质量为 25-2.5=22.5克
原来是10克水。这样再加入22.5-10=12.5克水
问题三：化学的溶解度曲线题怎么做 可以建议楼主用photoshop软件等做完后再插入文本就可以用了。我试过，效果还不错。
望楼主赞同，O(∩_∩)O谢谢
问题四：化学溶解度 建议你多练练和这类图有关的题目，做多了就会有经验。
看第一题“降温至t1”也就是说从高温降到低温，你就从t1线的右边看起，慢慢往t1推，会很简单就发现纵轴值会随着横轴值的变小而变小，那么降到t1时，甲的溶解度就是变小了。
而第二题中，乙的溶解度也是变小的，但你应该注意一点，乙的溶液是否是饱和溶液（不能再继续溶解同种物质），①如果是饱和溶液，那么降温时会析出乙的晶体，质量分数变小；若果不是，则要在分为两种情况②不是饱和溶液，降到t1时，仍不时饱和溶液的，则乙的质量分数不变（没有析出乙的晶体）；③不是饱和溶液，但在降到t1之前，就变成了饱和溶液，降到t1后会析出乙的晶体，质量分数变小（我做过的题中没有考过这样的，若果不理解的话不必太在意）。
问题五：求初中化学高手进~请问下面图片的题目应该怎么做？有什么思路么 我觉得溶解度好难啊 同学，你对溶液一节的概念没有很好理解。你遇到的题，应该是概念没有吃透，建议你仔细阅读课本和笔记。因为题目较多，个人打字能力有限，不好一一解答，请谅解。
13题，应该把握好溶解度的定义中四个要点：条件是一定温度，标准是100g溶剂，状态是饱和状态，单位是g。1选项没有指明温度，2选项没有指明单位，3没有强调饱和，4，指明的是100g溶液，而不是溶剂，也没指明是否饱和。
14题，A当降温把不饱和变为刚好饱和时，因为溶质和溶剂都没变，所以溶质质量分数也不变；B因为析出晶体，溶质减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小；C对于同种溶质，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。D如果空尘拿是结晶水合物溶解，那就不是5%.
9题，温度固定时，溶液饱和中溶质最大、最多，所以一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数是最大值，任何值都不能超过这个数值，此溶液30度时饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）=36/（36+100）=36/136=26.5%，所以，30度时溶斗搭质质量分数不可能为超过最大值26.5%。
问题六：化学的溶解度那兄戚一块怎么学 正确理解溶质、溶剂、溶液三个概念，做题时分清哪些是溶质、溶剂、溶液 ,与此同时还要记住典型的例子，溶解度定义、求算公式充分理解。
问题七：初中化学溶解度问题 图上看出 t1温度时 甲、丙的溶解度相同 乙大于甲丙，已经饱和的溶液降温会析出晶体，题目说是相同质量的溶液降温析出晶体的话，当然溶解度越大析出晶体越少，所以乙的溶液质量大于甲丙
② 我是初三学生提前预习高一化学图表题，这道题怎么做呢
http://dayi.prce.com/question_356368
③ 初三化学，这个反应的图像应该怎么画
由于是向饱和氢氧化钙溶液中，不断加入氧化钙固体，氧化钙固体就会不断和溶剂水反应，直至水用完，随着溶剂的减少，溶质不断析出，直至全部析出变为零。
④ 初中化学计算题该掌握哪些方法
最重要的是利用化学方程式解题。掌握好这个其他方法都是由它衍生出来的。
首先计算出N元素的质量分数：14/{12+16+2*（14+2）}=X
然后：300*98%*X 所得就是N的含量
初三化学计算专题练习 计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、影象型分析计算题。主要分为三大类
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一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。三、关系式法在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。
搞清楚题目中给定的物质条件，存在的化学反应，在给定的条件下是否存在过量，发生其他的反应
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
245 96
10g xg
245/10=96/x
x=3.9g
解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：
(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；
(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。
24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
25.(08江苏常州)(6分)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
(1)请在下面的座标纸上，以反应时间为横座标，以产生的NH3质量为纵座标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
(2)表中m约为 ；
(3)硝酸铵样品的纯度为 ；
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
26.(08江苏南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。
27.(08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
28.(08江苏徐州)(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
29.(08山东) (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
30.(08山东临沂)(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
化学计算题是中学化学中最重要、最基本的题型。如何提高计算题的教学效果是很值得研究的课题。近些年来，本人对此也进行了积极的探索和有益的尝试，这里，笔者根据自己的教学实践谈几点浅见。
一、设计梯度，诱发深入
化学计算题中，学生最伤脑筋无疑是综合题，这类题目文字繁多、资料多、综合性强，尽管学生掌握了一些解简单题的知识和经验，但因综合分析能力差，不善于化繁为简，不能对知识准确迁移，因而觉得十分棘手。这类题目看似高深莫测，其实，也不过是由一些简单题目复合而成。如果老师能给学生设计合理的知识梯度，诱发深入，则会取得较好的效果。
例．在一溶液中含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种钠盐，为了测定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化钡溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸处理沉淀，产生0.44 g气体；
（3)在滤液中加入足量的硝酸银溶液，共产生8.61 g沉淀，求三种钠盐各多少克？
初中学生看了这道题目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相识，却理不出头绪，有的好像找到了解题途径，但对是否正确没有把握，这时，可出示下面的题目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种物质哪些可以与BaCl2溶液反应，产物是什么；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2与其作用，共产生沉淀若干克，再用稀硝酸处理，能产生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化银，需NaCl几克。
讲完这三道题，再作上面的题目，心理就有底了，这里要特别向学生强调，滤液中的NaCl来自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4与BaCl2作用生成的。
二、发散思维，拓展思路
溶质的质量分数是初中化学中一个非常重要的概念，这部分计算题也是计算题的难点之一，有些题中隐蔽一些几乎可以乱真的迷惑因素，所谓明修栈道，暗渡陈仓，即使一些好学生也往往被一些表象所迷惑，不能透过现象看本质。如果我们能够每做一个型别的题目，然后作以小结，使学生产生深刻的印象，以后碰见此类题目，就不会“大上其当”。
表1 一组求溶质质量分数的习题
以上题目的出现，先让学生自己动手做，学生可能会出现这样或那样的错误，“你们做的是否正确呢”，在存在疑问的心理状态下更有利于学生的求知欲从潜伏状态转入活跃状态，这是激励学生学习动机的最佳时机，如果教师能准确把握这个时机，在学生思维的最佳突破口给予点拨，这对学生的智慧发展无疑将会产生积极的影响。
三、举一反三，触类旁通
对于化学计算题中同一型别的题目，它们在某些形式上有所变化和发展，在教学中应分门别类地归纳总结。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液，问稀释后溶液的质量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配制500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上题目，虽内容和形式不尽相同，但相互间存在着变化演绎关系，只要仅仅抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键，稍作点拨学生便恍然大悟，从而正确解题，这对于培养学生的发散思维是十分有益的。
四、启发思维，妙思巧解
在化学计算题的教学中，既要重视基础，让学生掌握常规的解题方法，也应重视技能，尽可能寻求妙思巧解，使学生的解题能力得以升华。
例．在t ℃时，有某物质的溶液n g，将其分成两等份，一份自然蒸发掉10 g的水，溶液即成饱和溶液；另一份只要加入3.6 g该物质，也将成为饱和溶液，求t ℃时此物质的溶解度。
本题资料较多，学生甚觉棘手，教师不必将答案直接简单地提供给学生，更不能越俎代疱，代替学生思考，充分利用学生思维处于“受激发状态”，急于得出答案的思维最佳良机，指点迷津，指出：“蒸发掉的水分与加入的溶质形成的溶液恰是饱和溶液”，这时，老师象擂鼓一样，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化学计算题型甚多，切勿搞题海战术，而应该脚踏实地的将其归类，提高学生解计算题的能力。
一般来说都是先分析题意，找出关系式，再按照要求设未知数，然后根据关系式求解，最后是答。