化学中k怎么比

Ⅰ 化学中的k值计算公式

化学中的k值计算公式：mA+nB⇋pC+qD。此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

Ⅱ 化学k标准是啥

化学k标准是可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。

有平衡就有平衡常数K。化学平衡常数K，电离平衡常数K，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。mA+nB=pC+qDK=［cm（A）。cn（B）］/cp（C）。cq（D），其中的m、n、p、q指的是浓度的次方。

常见元素

有氢，氮和碳等。2019年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≥83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会发生衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。自然界现存最重的元素是93号镎。

Ⅲ 化学中的Ks到底是啥意思公式是什么

Ks指一个平衡常数，只随温度变化而变化，配离子的标准平衡常数，先写出配离子解离方程，表达式与高中任意平衡常数一致。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

K只与温度有关，所以使用时应注明温度；K值表达式中，固体、液态水不写；平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。

(3)化学中k怎么比扩展阅读：

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比。

反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。

平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。

Ⅳ 化学平衡常数K的计算公式

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(4)化学中k怎么比扩展阅读

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。