化学中的质量怎么求

① 质量的计算公式

m(质量）=p（密度）V （体积）

m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

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来源

物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”

“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×10²³。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：

它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。

1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，

例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

② 怎样求化学物质质量

化学物质的质量可以用托盘天平。
托盘天平，一种实验室常用的称量用具由托盘、横梁、平衡螺母、标尺、刻度板、指针、刀口、底座、标尺、游码等组成。精确度一般为0.1g或0.2g，荷载有100g、200g、500g、1000g等。
由托盘、横梁、平衡螺母、刻度盘、刻度尺、指针、刀口、底座、标尺、游码、砝码等组成。由支点(轴)在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上挂着或托着一个秤盘，右盘里放已知重量的物体（砝码），左盘里放待称重的物体，游码则在标尺上滑动。固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就指示出待称重物体的重量。
希望我能帮助你解疑释惑。

③ 化学计算质量的公式

质量一般就用克，g,计算公式，物质的量乘以相对原子质量或者相对分子质量

④ 化学的已知c和v怎么求质量

首先需要确定这里的c和v是代表什么，另外所求质量是什么质量。
这里以c代表浓度，单位为克/毫升；v代表体积，单位为毫升为例求解。
对于质量，我们只能求出溶质的质量=体积*浓度=c*v。
如果想知道溶剂的质量，就需要知道溶液的质量或者密度，用溶液的质量（或者溶液的体积和密度的乘积）减去溶质的质量，得到溶剂的质量。
如果是c和v有其它含义，例如c是摩尔浓度，单位为摩尔/毫升，那么就需要知道溶质的分子量或者平均分子量（适用于混合物），进而得到溶质的质量。
希望我的回答可以帮助你。

⑤ 化学中.如何计算质量

对。 详解：本题考查两条公式：n=N/NA，n=m/M 首先：n=N/NA=1.204*10/6.02×10^23=2mol 然后：将 n=m/M 变式为 m=nM 最后：m=nM=2mol×44g/mol=88g 希望能够采纳！

⑥ 元素质量怎么求

求元素质量，是在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。

即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。元素质量比计算公式是各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。

如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比=（A的相对原子质量）：（B的相对原子质量）。当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。

根据元素质量比的变形运算主要根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比（或元素的质量分数比）求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），推测化学式。

元素质量

应该是指的元素的相对原子质量，相对原子质量是一个原子的质量比上碳原子质量的十二分之一，得到的一个比值元素的相对原子质量是不会改变的，质量守恒KCLO3→KCL+O2这个化学是都是错的。

⑦ 化学中质量的表示方法及计算公式为

质量用m表示。最常用的单位是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
计算公式有：
m=V×ρ（体积乘以密度）
m=n×M（物质的量乘以摩尔质量）
再有可以通过气体摩尔体积、物质的量浓度求得物质的量，再代入上面的公式即可

⑧ 化学如何求质量

问题一：化学该怎么求质量，或质量比？ 应该这样理解的 第一次A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD 第二次向残留物中加入10gA继续充分反应，就是说第一次时A已经完全反应，反应掉15克 第二次只有c剩余，说明B完全反应，就是说仿改森25克A与15克B恰好完全反应 A B C==D 15X
30 2515 根据A与B的质量关系可求出第一次参加反应的B的质量为9克 根据质量守恒定律，第一次参加反应的C的质量=30-15-9=6克 第二次反应的C用比例关系求出为4克 所以结果是： 1.第一次反应停止后，残留物中A是（0g），B是（6g），C是（9g） 2.第二次反应中，消耗A（10g）消耗B（6g）剩余C（ 5g） 3.该反应中A、B、C三种物质的质量比是5：3：2 A和B的质量比出来25：15即5：3，这是参加反应的AB的质量比例关系 A剩余0g算出来B应该是9g――所以这应该是参加反应的B的质量，而不是剩余质量。

问题二：化学的计算怎么求质量 质量用m表示。最常用的备亩单位歼前是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
计算公式有：
m=V×ρ（体积乘以密度）
m=n×M（物质的量乘以摩尔质量）
再有可以通过气体摩尔体积、物质的量浓度求得物质的量，再代入上面的公式即可