化学药品中还原剂有哪些

‘壹’ 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

化学常用的还原剂和氧化剂

1.重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

（5）过氧化物,如Na2O2等.

2.重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：

（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.

（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.

（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2 变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2 由零价变为+1价。

这里Cl2 即是还原剂 又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

‘贰’ 在中学化学中,常用作氧化剂和还原剂的物质分别有哪些

氧化剂主要有：高锰酸钾,硝酸,浓硫酸,氯气,过氧化氢,次氯酸,三价铁离子等.
还原剂主要有：钠镁铝铁等常见金属,C,氢气,CO,亚铁离子,硫离子,碘离子等.

‘叁’ 常用的还原剂有哪些

2、O2、Cl2、Br2、I2、S等
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

‘肆’ 高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些

高中化学常见氧化剂有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常见的还原剂有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。氧化剂是具有氧化能力的物质，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低。还原剂被氧化的时候，失去电子，自身的价态变高。

(4)化学药品中还原剂有哪些扩展阅读

高中化学常见氧化剂有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常见的`还原剂有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。氧化剂是具有氧化能力的物质，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低。还原剂被氧化的时候，失去电子，自身的价态变高。

‘伍’ 化学中常见的还原剂有哪些

很多同学都想知道高中化学学习中比较常见的还原剂都有哪些，下面我为大家提供了相关的信息整理，以供大家参考。

常见的还原剂有什么

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）

综上的还原剂有：氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，还存在活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金属单质,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。

其中，强还原剂也是还原剂中的一种，一般氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都属于强还原剂。

常见的氧化剂又有什么

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO

（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC

（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

另外，机化学还原剂是还原剂的一种，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羟基，-OH直接在苯环上，如苯酚等；羟基，-OH，醇也有一定的还原性；其中要注意的是，C＝C碳碳双键也有一定的还原性。

还原剂和氧化剂有什么不同之处

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化学反应中，cl元素的化合价前后发生了改变，在nacl中化合价降低了，被还原了，该元素来自于反应物中的cl2，则cl2充当了氧化剂，在naclo中cl化合价升高，被氧化了，该元素也来自于cl2，故cl2又充当了还原剂，而此处的氢氧化钠只是提供碱性环境。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化，根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

‘陆’ 中学化学中常见的氧化剂,还原剂有哪些

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4
等

‘柒’ 化学还原剂有哪些

常见的还原剂氢气（H2），碳（C），一氧化碳（CO）。

氢气还原氧化铜、氧化铁（H2+CuO=Cu+H2O; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O）； 炭还原氧化铜（C+2CuO=2Cu+CO2）； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁（CO+CuO=Cu+CO2; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2）。

典型还原剂：

活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C，S等）处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等．元素（如Cl，S等）处于低化合价时的酸，如HCl，H2S等．元素（如Fe，S等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。

如：SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。

以上内容参考：网络——还原剂

‘捌’ 高中化学中氧化剂，还原剂有哪些

氧化剂O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、
还原剂 ：Na、Mg、Al、Zn、Fe

‘玖’ 常见的氧化剂与还原剂有哪些

氧化剂：氧气、氯气、臭氧、硝酸、硫酸、盐酸、高锰酸钾、碘、双氧水等
还原剂：金属钠族、碱土族金属、铁等常见非贵金属、氢气、硫、磷等
其实氧化剂与还原剂是相对的：比如硫和氧气反应就是还原剂，和氢气反应就是氧化剂

‘拾’ 哪些化学试剂属于还原剂

常见的还原剂

（1）活泼的金属单质（如钠，镁，铝，等）

（2）某些非金属单质（如H2 、C等）、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子（如Fe2+)等 还原剂实验举例:氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)