Ⅰ 化学方程式，遵循什么规则
a+b=c+d，当反应物没有气体，而生成物有气体时要打上升符号（↑纳旦斗），当反应物全是液体而生成物有沉淀时要打（↓），如果反映是可逆反应时打可逆符号，如果反应物里有则不打上述符号。然后迟嫌是配平方程式，遵循原洞磨子守恒（左边=右边）。
Ⅱ 化学优先反应原则
你的问题过于宽泛。1.化学反应优先原则是活动性越强的物质会越先反应。
2.金属与酸的置换反应:若同时存在酸,那么活动性最强的会首先反应,第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。比如把Al和Fe同时放在盐酸中,则活动性较强的Al先与盐酸反应。
1.离子溶液中，生成沉淀或者气体的反应优先进行。
2.复分解反应中，酸碱优先中和，有难溶物、气体、水生成的反应优先进行。
3.氧化还原反应中，强氧化剂或强还原剂先反应。
酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
Ⅲ 化学反应优先原则
1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应
2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：
(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2
(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2
3、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2(后)，此反应有气泡产生。
4、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
Ⅳ 化学方程式必须遵守的原则
化学方程式表达了化学反应的客观事实．因此，书写化学方程式的两个原则
(一)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想捏造返盯事实上并不存在的化学反应和物质．
(二宏裂)要遵守质量守恒定律，漏绝和等号两边的原子种类与数目必须相等．