酸有哪些化学性质并用化学方程式举例

① 酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例

酸的通性一共有五条：
1、酸能与酸碱指示剂作用。
酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、酸能与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

② 酸的五种化学性质 及反应方程式

1、跟酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。

2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气

(2)酸有哪些化学性质并用化学方程式举例扩展阅读：

1、在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

③ 酸的五个化学性质对应的方程式

1、能与活泼金属反应，生成氢气，
如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、能与金属氧化物反应，生成盐和水，
如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、能跟碱反应生成盐和水，如
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,
如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
5、能跟碱性气体反应，
如NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3

④ 用表格列出酸,碱的化学性质并用化学方程式

酸的化学性质：
1.酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑
3.酸与碳酸盐反应
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4↓+ H2O
4.酸与碱发生中和反应
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
5.酸与金属氧化物反应
稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

碱的化学性质：
1.碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。
2.与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
3.与酸发生中和反应
2NaOH + H2SO4 → Na2SO3 + 2H2O
4.与某些盐反应
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）

⑤ 酸碱的化学性质

酸碱盐的化学性质
一、酸的化学性质：
1、
酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在氢之前可置换出氢气）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
5，酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（补充：hcl可以同agno3
碳酸根离子反应
h2so4可以同。。。。）

二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、碱+酸→水+盐
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红

三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、盐+盐→两种新盐
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

四、两性化合物：

除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（al(oh)3），
遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：
碱式电离：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式电离：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。
他的单质al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的

⑥ 酸的5个化学性质及方程式是什么

酸的化学性质及方程式：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

⑦ 酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例

1、酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。