高中化学弱碱要掌握哪些

㈠ 高中常见的强酸强碱弱酸弱碱是什么

一、常见的强酸强碱弱酸弱碱

强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸碱盐背诵口诀

1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4、浓硫酸的特性口诀：“无色黏稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能像处理其它酸一样先用水洗。

5、指示剂遇酸碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

㈡ 高中化学必修一中的强酸强碱 弱酸弱碱 总结

强酸：HNO3（硝酸），HCl（盐酸），H2SO4（硫酸），HI（氢碘酸），HBr（氢溴酸）
强碱：Ca(OH)2（强氧化钙），NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）你要是觉得难记
有口诀的可溶盐：钾，钠，铵盐都可溶，碳酸氢盐也可溶，硫酸盐除BaSO4不溶，硫酸银和硫酸钙微溶
硝酸盐都可溶，含Cl-（氯离子）的盐除AgCl（氯化银不溶）其余可溶