酸有哪些的化学性质

① 酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例

1、酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

② 酸的化学性质

酸的化学性质有：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O

(2)酸有哪些的化学性质扩展阅读

一、酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。

3、根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸。强酸有HCl等，中强酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。

二、酸的用途

酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。

某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。