常见的酸的化学性质有哪些

Ⅰ 常见的酸有哪些，他们有哪些性质

常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸和醋酸，氢氟酸，次氯酸。

1，硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

2，硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3，盐酸，是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

4，乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

5，氢氟酸，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。

6，次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

Ⅱ 常见酸碱盐的化学性质

酸：

酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。显色的物质是指示剂；酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应；酸能跟碱性氧化物反应，生成盐和水；酸能跟某些盐反应，生成新酸和新盐；酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
碱：

与酸发生中和反应；碱可以和某些非金属氧化物反应；使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红；碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
盐：

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属；盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸；盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱；盐和盐的反应，两种盐起反应一般生成另外两种盐。

Ⅲ 初中化学中常见的酸有哪些物理性质和化学性质。以及用途分别表现在哪些方面

初中化学涉及的酸常见的有稀盐酸，稀硫酸。物理性质方面，浓盐酸易挥发，稀盐酸也会挥发，稀硫酸比较稳定。化学性质方面，均可与活性比较强的金属置换反应，产生氢气，也可与大多数碳酸盐发生反应生成二氧化碳，稀盐酸可用范围较多，稀硫酸在与部分碳酸盐反应时可能会生成难溶物，如硫酸钙，硫酸钡等阻碍反应进一步进行。
浓硫酸具有吸水性和强脱水性，以及强氧化性。
浓硫酸与活性金属不能产生氢气，通常情况下不反应，加热条件下能与绝大多数金属反应，但是不能产生氢气，会产生高价氧化物。
偶尔会见到硝酸，碳酸（不稳定，通常会分解为水跟二氧化碳，而二氧化碳会挥发掉），醋酸，甲酸。

Ⅳ 初中化学中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学方程式

酸（初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀）
通性：（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应
（3）
跟碱性氧化物反应酸
+
碱性氧化物→
盐+水

（4）跟某些盐反应
酸
+
盐
→
新酸
+
新盐

（5）跟碱发生中和反应酸
+
碱
→
盐
+
水

（3、4、5为复分解反应）
酸
的PH<7
常见的酸（只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触）
浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
（2）○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸
（1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
○4跟碱反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
○5跟某些盐的反应：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。
化学性质:○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
○4跟碱反应：H2SO4
+
Cu(OH)2=CuSO4+
2H2O
○5跟某些盐的反应：H2SO4+
BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中还接触碳酸和醋酸，考试时几率非常的小