九年级下科粤化学课本怎么念

⑴ 西安碑林九年级化学书是什么版本

科粤版。根据查询西毕歼拍手羡安碑林区教育局官网得知，自2012年起，西安碑林区行政管辖范围内的初中学校均使用的是科粤版发的化学课本，更注重实验。碑林区，隶属于陕西省西安市，位改弯于西安市东南部，东与新城区接壤，西与莲湖区相连、

⑵ 广东茂名初中化学教材是什么版本

科粤版的，从2003年起一直没变过

⑶ 科粤版九年级下册化学七,八章笔记归纳

第七章
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
⑵溶液的基本特征：均一性、稳定性；
1.均一性：溶液各处的组成和性质完全一样；
2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念： ⑵判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系；
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑸溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl；
二、溶解度
1、固体的溶解度
⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
⑵溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
⑶影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
⑷溶解度曲线： 例：
⑴t3℃时A的溶解度为 80g
⑵P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
⑶N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
⑷t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
⑸从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
⑹从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
⑺t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得
溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
⑻除去A中的泥沙用过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶法

2、气体的溶解度
⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
⑵影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物
⑵结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液
⑴用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；
⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
4、误差分析
⑴、计算 (溶质算多了或少了，溶剂算多了或少了)
计算是否准确 若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小
⑵、称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）
③在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）
④称量已部分风化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）
⑶、配制过程误差分析
①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）
②溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
③转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
④未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
⑤溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）
⑥在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）
⑦在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）
⑧加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）
⑨洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）
⑷、俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
第八章
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨

问题：生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

《酸-碱-盐》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）
A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）
A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物质中可以导电的是 （ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
12、写出下列变化的化学方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A + FeCl3→B↓（红褐色）+C
（2）C + D →E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

⑷ 九年级上册化学书一些常见元素的名称都该真么读

氢 qing(一声) 、碳 tan（四声）、 氮 dan （四声） 、氧 yang(三声) 、氟 fu（二声） 、氖 nai （三声）、 钠 na（四声） 、镁 mei(三声) 、铝 lv(三声) 、硅 gui(一声)、 磷 lin(二声) 、硫 liu(二声) 、氯 lv（四声）。

氩 ya(四声) 、钙 gai(四声)、 锰 meng(三声) 、铁 tie(三声) 、铜 tong(二声) 、锌 xin(一声)、 银 yin(二声) 、钡 bei(四声) 、铂 bo(二声) 、金 jin(一声) 、汞 gong(三声)、 碘 dian(三声)。

化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

发展历程：

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。[1]原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

以上内容参考网络—元素周期表

⑸ 最新版九年级化学电子课本人教版

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你好

九上
第一章 大家都来学化学
1.1社会生活和化学 2
1.2化学实验室之旅 7
1.3物质的变化 13
1.4物质性质的探究 20
精要回放 25
练习题 26

第二章 认识空气、保护空气
2.1空气的成分 28
2.2保护空气的洁净清新 36
2.3物质构成的奥秘 42
精要回放 60
练习题 61

第三章 维持生命之气——氧气
3.1认识氧气 66
3.2制取氧气 71
3.3燃烧条件与灭火原理 79
3.4辨别物质的元素组成 86
精要回放 94
练习题 95

第四章 生命之源——水
4.1我们的水资源 98
4.2饮用水 105
4.3探究水的组成 111
4.4表示物质组成的化学式 114
4.5化学方程式 121
精要回放 128
练习题 129

第五章 燃料
5.1洁净的燃料——氢气 132
5.2组成燃料的主要元素——碳 137
5.3古生物的“遗产”——化石燃料 150
精要回放 157
练习题 158
附录一 相对原子质量表
附录二 部分化学名词汉英索引
元素周期表

九下
第六章 金属
6.1奇妙的金属性质 168
6.2金属矿物与冶炼 178
6.3珍惜和保护金属资源 184
精要回放 189
练习题 191

第七章 溶液
7.1溶解现象 194
7.2物质溶解的量 202
7.3溶液浓稀的表示 210
7.4晶体的生长 215
7.5乳化作用 218
精要回放 221
练习题 222

第八章 生活中的酸、碱、盐
8.1重要的酸 224
8.2常见的碱 232
8.3溶液的酸碱性 237
8.4常用的盐 243
8.5化学肥料 250
8.6海洋资源的综合利用 254
精要回放 256
练习题 258

第九章 现代化学合成材料
9.1有机物的特征 262
9.2我们常用的有机合成材料 268
9.3白色污染的危害与治理 273
9.4层出不穷的新材料 279
精要回放 282
练习题 283

第十章 食品、药品与健康
10.1食品中的有机营养素 286
10.2生物微量元素与健康 293
10.3警惕危害健康的化学品 296
10.4治病用的药品 304
精要回放 306
练习题 307

总复习题 311
附录一 部分酸、碱和盐的溶解性表 315
附录二 初中化学常用的量和单位 316
附录三 部分化学名词英汉引索 317

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