常用化学反应机理有哪些

Ⅰ 详细阐述有机化学的三大反应机理

1,自由基反应， 共价键断裂时 成键电子平均分配给两个原子 形成自由基

2，离子型反应，共价键断裂时 成键电子被两个原子中的一个独占（这个是有机化学中最普遍的反应机理，占90％）
按反应试剂的不同 又分为
亲电反应： 富有电子的化合物趋向于将电子给予缺乏电子的化合物
亲核反应：缺乏电子的化合物趋向于接受富有电子化合物的电子
常见亲电试剂：带有负电荷的离子，含有孤对电子的原子（O,N,CL），含有较多π电子（即C＝C C≡C 苯环）
常见亲核试剂：带有正电荷的离子 ，含有空轨道的原子（B Al Zn等）

3，协同反应，旧键的断裂与新键的形成相互协调的在同一步骤中完成
其机理为 电子由最高占有轨道 流向最低位占轨道
包括（电环化反应 环加成反应 西格玛迁移反应

Ⅱ 化学反应机理

化学反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应。虽然整个化学变化所发生的物质转变可能很明显，但为了探明这一过程的反应机理，常常需要实验来验证。反应机理中各步的顺序也是很重要的。机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小，等等。总反应的速率方程由反应机理中最慢的一步，也就是速率控制步骤所决定。
化学中，反应机理用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应。虽然整个化学变化所发生的物质转变可能很明显，但为了探明这一过程的反应机理，常常需要实验来验证。
机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小，等等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。

Ⅲ 有机化学八大反应机理

有机化学八大反应机理如下：

1：无机反应。

2：有机反应。

3：异构反应。

4：氧化还原反应。

人们可以通过检测自由基中间体及分析相关产物来区别这两种不同的反应途径。由于顺磁共振技术的发展，已使人们可以较好地对自由基反应过程进行观察并能找到明确的证据。

Ⅳ 各种化学反应有什么规律

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

1、化合反应：

简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）

2、分解反应：

简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）

3、置换反应（单取代反应)：

简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）

4、复分解反应（双取代反应）

简记为：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。）

(4)常用化学反应机理有哪些扩展阅读：

反应速率受到下列因素的影响：

1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

2、活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

3、愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

4、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

Ⅳ 化学反应原理知识点总结有哪些

化学反应原理知识点总结有：

1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

2．焓变（ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。

3、焓变单位：kJ/mol。

4、焓变产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。

5、常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸的反应、生石灰和水反应、浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等。

6、常见的吸热反应：晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl、大多数的分解反应、以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应。

7、书写化学方程式注意要点：热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态。热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

8、燃烧热概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

9、燃烧热研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

10、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

Ⅵ 高二化学反应原理有哪些

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高二化学反应原理有哪些

1、化学反应是怎样进行的。

（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

（3）正纳不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率。

（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响。

（1）反应速率常数（K）。

反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

（2）浓度对反应速率的影响。

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

（3）压强对反应速率的影响。

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响。

（1）经验公式。

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，枣清中升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

（2）活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响。

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

6、合成氨反应的限度。

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

拓展阅读：高中化学学习方法

1.认真听课。

注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？

2.记好笔记。

对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

3.落实课后复习巩固课堂所学。

课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。

4.有心有意识记系统掌握知识。

有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。

有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

5.增加课外阅读适应信息时代。

课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。