有机化学有哪些假想

Ⅰ 大学有机化学实验有哪些

大学有机化学实验如下：

试验一 蒸馏和沸点的测定

用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。

蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

试验三 苯甲酸的制备

试验四 1-溴丁烷的制备

试验五 正丁醚的制备

试验六 环己酮的制备

试验七 乙酸乙酯的制备

实验八 硝基苯的制备

实验九 乙酰水杨酸的制备

Ⅱ 有机化学八大反应机理

有机化学八大反应机理如下：

1：无机反应。

2：有机反应。

3：异构反应。

4：氧化还原反应。

人们可以通过检测自由基中间体及分析相关产物来区别这两种不同的反应途径。由于顺磁共振技术的发展，已使人们可以较好地对自由基反应过程进行观察并能找到明确的证据。

Ⅲ 有机化学的基本反应类型

大部分有机反应包括在以下四种类型中,即：
1、取代反应：也叫置换反应,是有机化合物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应.
2、消去反应：指从一个大的有机分子中失去一个小分子,形成不饱和键的反应.
3、加成反应：是消去反应的逆反应,是有机化合物中不饱和键断裂,加入其他原子或原子团的反应.
4、重排反应：是指有机化合物分子中原子顺序重新进行改组,形成新一类有机化合物的反应.
绝大多数有机反应都可包括在这四种类型之中（少数例外,如水解反应）,很多有机反应还可能由两种或两种以上类型的反应所组成.

Ⅳ 大学有机化学反应

有机反应（organic reaction）即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。几种基本反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。
中文名
有机反应
外文名
organic reaction
基本类型
取代反应、加成反应、消除反应
含义
涉及有机化合物的化学反应
领域
化学领域
快速
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基础知识

类型

机理
定义
早期的有机反应，包括有机燃料的燃烧反应，以及制造肥皂所用的皂化反应。当今有机反应已愈发复杂，其中几个获得诺贝尔化学奖的反应为：1912年的格氏反应、1950年的狄尔斯-阿尔德反应、1979年的维蒂希反应及2005年的烯烃复分解反应。
基础知识
决定因素
决定有机反应反应性的因素与其他化学反应的类似，特别之处涉及：①反应物和产物的稳定性——因素包括共轭效应、超共轭效应和芳香性等；②活性中间体的产生及稳定性——如自由基、碳负离子和碳正离子。
存在现象
有机化学中普遍存在同分异构现象，因此为了合成具有某一特定结构的目标分子，需要引入区域选择性、非对映异构选择性和对映异构选择性的概念。用伍德沃德-霍夫曼规则可以判断周环反应能否发生，而马氏规则和查伊采夫规则则分别可作为亲电加成反应和消除反应的参考规则。
反应是药物合成的基础
有机反应是药物合成的基础。根据2006年的一份回顾，有机反应中，大约有20%涉及氮和氧原子上的烷基化反应，20%涉及保护基的引入和脱去，11%涉及新碳-碳键的生成，10%涉及官能团的互相转化。
类型
（两种分类方式）
1 有机反应是旧键的断裂和新键的生成。根据共价键的断裂方式的不同，可以把有机反应分为自由基型、离子型和协同反应。
共价键的断裂方式有两种。一种是成键的一对电子平均分给两个成键的原子或基团，这种断裂方式称均裂(homolysis)。均裂一般在光或热的作用下发生。均裂产生的未成对电子的原子或基团．称为自由基(或游离基)。
另一种断裂方式是成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、负离子，这种断裂方式称为异裂(heterolysis)。酸、碱或极性溶剂有利于共价键的异裂。当成键两原子之一是碳原子时，异裂既可生成碳正离子．电可以生成碳负离子。自由基、碳正离子和碳负离子都是在反应过程中暂时存在的活性中间体。在有机反应中，根据生成的中间体的不同，将反应分为自由基型反应和离子型反应。通过共价键均裂生成自由基中间体的反应．称为自由基型反应；通过共价键异裂生成碳正离子或碳负离子中间体而进行的反应称为离子型反应。离子型反应又根据试剂的类型不同．分为亲核反应和亲电反应两大类型。由亲核试剂进攻而发生的反应，叫做亲核反应；由亲电试剂进攻而发生的反应．叫做亲电反应。在这两大类型反应中．又根据反应进行的方式分为取代反应、加成反应、消除反应等，分别称为亲核取代、亲核加成、亲电取代、亲电加成、亲核消除和亲电消除等。
还有一类反应。反应过程中旧键的断裂和新键的生成同时进行．无活性中间体生成．这类反应称为协同反应[1] 。
2 a 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团代替的反应。包含的小类型和发生反应的有机物类别如下：
卤代：烷烃、环烷烃、苯及其同系物、酚类、醇类（与卤化氢）等。
硝化：苯及其同系物、酚类等，一般是含有苯环的物质。
酯化：酸(无机含氧酸或羧酸)与醇生成酯和水的反应。
水解：酯类（醇酯和酚酯）、卤代烃、糖类、二肽、多肽、蛋白质的水解等。
其他：醇之间脱水成醚、羧酸之间脱水成酸酐等。
b 加成反应：有机分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。加而成之，类似化合反应。
不饱和碳原子：该碳原子所连的原子或原子团少于4个，不一定是碳碳双键或碳碳 叁键。
（1）含－C=C－、－C、－－的物质：可与H2、X2、HX、H2O等加成。包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等一切含上述官能团的物质。
（2）醛基、酮类中的碳氧双键：可与H2等加成。
（3）苯及其同系物、含苯环的物质：可与H2等加成苯环。
c 消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、HX等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应。 特点：脱去小分子后，有不饱和碳原子生成。
d 氧化反应、还原反应
氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
（1）醇的氧化：R－CH2OH 机物加－CHO 去氢氧化
（2）醛的氧化：2R－CHO 化：机－COOH 加氧氧化
（3）有机物的燃烧、使酸性KMnO4褪色（含碳碳双键、碳碳叁键的物质、苯的同系物等）的反应。
（4）醛类及其含醛基的有机物与新制Cu(OH)2、银氨溶液的反应。
（5）苯酚在空气中放置转化为粉红色物质。
还原反应：指有机物加氢或去氧的反应。
（1）烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。
e 聚合反应：由小分子生成高分子的反应。
（1）加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。

Ⅳ 有机化学的鉴别

一、常见反应
1、环丙烷:与溴水反应褪色
2、烯烃:①与溴水反应褪色
②与高锰酸钾反应褪色
3、炔烃:①与重金属配合物反应生成重金属炔化物( Ag白色沉淀;Cu棕红色沉淀)，可作末端烷烃的6鉴别反应
②与溴水反应褪色
4、共轭二烯:与顺丁烯二酸酐反应生成白色沉淀
顺丁烯二酸酐
5、甲苯:与高锰酸钾反应褪色
6、卤化烃:与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀。反应活性:①叔卤代烷＞仲卤代烷＞伯卤代烷②RI（不用加热就有沉淀）＞RBr（有时加热）＞RCl③不饱和卤代烃与芳香烃,烯丙基型卤代烃≈苄基型卤代芳烃＞隔离型卤代芳烃＞乙烯型卤代烃≈卤苯型卤代芳烃(鉴别乙烯型卤代烃类先用“钠熔法”破坏C—X键)
7、醇:①可用卢卡斯试剂（36% HCl/ZnCl2）鉴别六个碳以下的低级醇，活性词序:烯丙型或苄基型醇＞叔醇（立即混浊）＞仲醇（数分钟后混浊）＞伯醇（不出现混浊，加热后混浊）
②邻二醇与氢氧化铜反应沉淀溶解，变成绛蓝色溶液
③与Na、K反应生成氢气
8、酚:①与溴水反应，溴水褪色并生成白色沉淀
②与三氯化铁反应:苯酚、间苯二酚显紫色，甲苯酚显蓝色，邻苯二酚、对苯二酚显绿色（凡具有稳定烯醇式结构—C=C—OH的化合物也能与三氯化铁溶液发生颜色反应）
9、硫醇:与重金属（Hg2+,Pb2+,Ag+,Cu2+）的氧化物或盐反应，生成不溶于水的硫醇盐（可用于重金属盐中毒的解毒剂）
10、醛酮:①与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，生成白色沉淀（醛、脂肪族甲基酮和八碳以下的环酮可发生）
②与羰基试剂（特别2,4—二硝基苯肼，可与大多数醛、反应）反应产生黄色沉淀
③碘仿反应（NaOI或I2+OH+）用于鉴别乙醛、甲基酮类化合物（也可用于乙醇和α—碳原子上连有甲基的仲醇）。反应生成有特殊臭味且不溶于反应液的黄色固体
④与托伦试剂（硝酸银的氨溶液）生成银镜（又叫银镜反应）（可用于醛的鉴别）
⑤与斐林试剂（硫酸铜与酒石酸钾钠的碱溶液）反应有砖红色氧化亚铜沉淀析出（用于脂肪醛）
⑥醛也能使高锰酸钾褪色
11、羧酸:①与碳酸氢钠反应有二氧化碳产生
②脱羧反应生成二氧化碳（1,α—碳上连有吸电子基硝基、卤素、酰基、羧基、氰基和不饱和键等,反应条件加热2,羧基直接与羰基相连的α—酮酸3,α—羟基酸在与硫酸或酸性高锰酸钾溶液共热，与高锰酸钾共热可使高锰酸钾褪色4、乙二酸、丙二酸、六个碳或七个碳原子的二元羧酸在氢氧化钡存在下）
③甲酸与托伦试剂反应
④乙二酸能使高锰酸钾褪色
⑤水杨酸与三氯化铁反应生成紫堇色配合物
12、乙酰乙酸乙酯:能与三氯化铁反应显色
13、胺:① 与酰磺氯。伯胺生成的磺酰胺与氢氧化钠作用生成盐溶于水，将溶液酸化，又生成不溶于水的磺酰胺;仲胺形成的磺酰胺不溶于氢氧化钠溶液。将溶液酸化也不溶解;叔胺不能被磺酰化，不溶于碱，但可溶于酸
②与亚硝酸反应。脂肪族伯胺与亚硝酸进行重氮化反应，生成重氮盐不稳定，分解放出氮气，芳香族伯胺与亚硝酸反应，生成的芳香重氮盐可溶于水;芳香仲胺和脂肪仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺（黄色油状物）;芳香叔胺与亚硝酸反应生成的环上亚硝基化合物有明显颜色，在酸性下显橘黄色，碱性下显翠绿色
③苯胺与溴水反应，溴水褪色，生成白色沉淀
④季铵盐与潮湿的氧化银作用，可产生沉淀
14、糖:①醛糖与溴水反应褪色
②醛糖与托伦试剂反应也与斐林试剂反应（麦芽糖和果糖在碱性条件下也可发生以上两反应）
③单糖的羰基可与某些含氮试剂发生加成反应，最后可生成黄色晶体脎（麦芽糖簇状结晶，葡萄糖针状结晶）
④淀粉溶液遇碘显蓝色（直链淀粉）