化学怎么看成键方向

Ⅰ 如何确定分子中的成键情况如何判断分子中配位键的成键情况

先要确定价电子和电负性，才能够确定分子中的成键情况。

以下是判断分子中配位键的成键情况：就大学的知识来说，我们还可以用分子轨道理论来计算成键情况，所谓化学键，按照现代量子力学的观点来看电子可以看成是一种物质波，可以用波函数表。

化学键其实是电子云的constructive interference 相长干涉, 然后对应化学成键bonding，还有个概念叫作反键anti-bonding。

实际上是电子云的destructive interference 相消干涉，利用linear combination of atomic orbital LCAO，原子轨道线性叠加)就可以构建分子轨道。

有了构建好的分子轨道之后，成键数量可以用一个简单公式计算bond order = #of pair of electrons in bonding orbital - # of pair of electrons in anti-bonding orbital。

键实际上说白了就是价电子运动到远离成键区的地方，给分子一个能量当然这个能量要和成反键能量差匹配。

就能将成键电子激发到反键轨道，一旦到反键轨道上去，你其实可以说化学键断裂了，就乙烯分子而言，如果π电子被激发到反键轨道，那π键就断了，然后乙烯就可以绕着仅存的σ键旋转。

Ⅱ 怎么看化学键具有方向性和饱和性。。。速度必给采纳

离子键和金属键都没有方向性和饱和性，共价键和配位键都有方向性和饱和性。

共价键的饱和性和方向性：
饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

Ⅲ 怎么判断一个物质的化学键

需要熟悉元素的最外层电子个数。

1、比如H₂O，H最外层一个电子，O最外层6个电子，拍局搜二者结合成H₂O分子以后，H的唯一那个电子与O最外层的一个电子成键。于是H外层没有电子了，而O外层还有4个电子，就是两对孤对电子。

2、BeCl₂，Be最外层两个电子，Cl最外层7个电子，成键以后Be最外腊备层的电子都成键了，每个Cl还有6个电子（3对电子），即整个分子有6对孤对电子。

无孤电子对与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显着。指分子中未成键的价电子对。

(3)化学怎么看成键方向扩展阅读：

电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n^2（但倒数第一层只能容纳2个，倒数第二层只能容纳8个，倒数第三层只能容纳18个），这种全满的电子层称为“闭合壳层”。

在有机化学中，配体常用来保护其他的官能团（例如配体BH₃可保护PH₃）或是稳定一些容易反应的化合物（如四氢呋喃作为BH₃的配体）。中心原子和配基组合而成袭历的化合物称为配合物。

金属及类金属只有在高度真空的环境，可以以气态、不受和其他原子键结的条件存在。除此以外，金属和类金属都会和其他原子以配位或共价键的方式键结。

络合物中的配体主宰了中心金属的的活性，其受配体本身被替换的速度、配体的活性等因素影响。在生物无机化学、药物化学、均相催化及环境化学等领域中，如何选择配体都是个重要的课题。

Ⅳ 化学结构图怎么看

是单间，黑色三角形表示该化学键从这个角度看是朝平面外方向的。如果是虚线三角形，则表示是朝平面内方向。

表示这些电子是被三个原子共用的，即形成一个大π键