Ⅰ 1mol氯化铵中有多少共价键
1molNH4Cl固体中共价键总数为4NA.
在铵根离子中 N-H 元素之有三个极性共价键，和一个有氮元素原子的孤对电子提供形成的配位共价键（其实也称共价键，只是有点区别）
另外还有氨根离子和氯离子之间形成的是离子键
所以氯化铵晶体中存在的化学键有： 1、离子键 2、极性极性键
Ⅱ 氯化氨中含有的化学键是
氯化铵晶体中存在的化学键有 1、离子键 2、极性键 3、非极性键
Ⅲ NH4CL 有什么化学键
有离子键（铵根离子和氯离子间）
还有共价键（N和H之间）
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
以下是关于化学键更详细的介绍
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
分类
金属键、离子键、共价键。
在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有
3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作
用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对
产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例
如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结
合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化
学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，
还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方
的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端
极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
离子键与共价键
1、离子键是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或
者近
似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因
此是没有方向性的。
离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶
体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个
Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比
较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的
基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原
子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质
与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根
短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子
稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，
建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学
处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后
许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完
善。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布
（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性
作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键
等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。
离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在
任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸
引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性
不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重
叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可
以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠
（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生
重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形
成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形
成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。
原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，
必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成
键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只
有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类
共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C
≡C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—
Cl）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由
一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。
（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方
式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。
如C=C中键能较小的键。）等
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相
反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱
和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成
键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其
所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这
样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
金属键
1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金
属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方
向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随
金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电
子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个
金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从
而形成某种结合，这种作用称为金属键[1]。由于金属只有少数价电子能用于成
键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多
的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可
以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模
型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的
导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和
佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给
予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶
体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。
随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。
Ⅳ 氯化铵的分子中含有离子键、共价键、配位键
是的，氯离子与铵根离子之间是离子键，铵根离子内部，3个氢原子跟氮原子之间为共价键，剩下的一个氢原子是以配位键形式结合…
Ⅳ NH4Cl含有什么键
cl和NH4之间是离子键，N H之间是共价键