化学动力学方程有哪些

⑴ 反应动力学的速率方程

反应速率方程表示反应温度和反应物系中各组分的浓度与反应速率之间的定量关系，即：
式中C为反应物的浓度向量；T为反应温度（绝对温度）。大量实验表明，温度和浓度通常是独立地影响反应速率的，故式(3)可改写为：
式(4)中fT(T)即反应速率常数k，表示温度对反应速率的影响。对多数反应,k遵循阿伦尼乌斯关系（即1889年瑞典人S.阿伦尼乌斯创立的反应动力学方程）：
式中A为频率因子,或称指前因子；E为反应活化能；R为摩尔气体常数。频率因子为与单位时间、单位体积内反应物分子碰撞次数有关的参数；反应活化能表示发生反应必须克服的能峰，活化能高则反应难于进行，活化能低，则易于进行。频率因子和活化能两者共同决定一定温度、浓度条件下的反应速率。
式(4)中fC(C)表示浓度对反应速率的影响，通常可表示成幂函数形式或双曲线形式。对反应 (1)幂函数型的反应速率方程可写成：
式中n1和n2分别为反应组分A和B的反应级数；n1+n2为反应的总级数，或简称反应级数。
双曲线型方程常用于气固相催化反应动力学的研究。例如反应A匑R是由组分A的分子吸附、表面反应和组分R的分子脱附等步骤组成，当表面反应为控制步骤时，其速率方程式可写作：式中pA和pR分别为组分A和R的分压；k为包括吸附平衡常数在内的速率常数;kA和kR分别为组分A和R的吸附平衡常数；K为化学平衡常数。
应用动力学 着重研究工业反应器操作范围内反应速率和反应条件之间的定量关系。为此，发展了一系列动力学实验研究方法。
工业反应过程的特点是在化学反应的同时伴随着各种传递过程（见反应器传递过程）。在应用动力学研究中，传递过程的影响难以完全排除；或为应用方便，而有意识地模拟工业反应过程的传递条件，于是将传递过程的影响归并到反应动力学中去，从而得到一定传递过程条件下的表观动力学规律。与此对应，排除传递过程影响而得的反映化学反应本身规律的反应动力学称本征动力学。

⑵ 化学反应动力学方程如何编程

化学反应动力学方程编程是relction kitietir cc}ii<}tint，化学反应进程中｝J组元浓度一与反应时间，之间的函数关系式。

八约一个反应的动力学方程往往是由它的速率方程对时问积分而得来，因此又常称为速率方程积分形式（inle}taieU forrn of ratc"。

化学反应动力学的反应速率

反应速率ri为反应物系中单位时间、单位反应区内某一组分i的反应量，可表示为反应区体积可以采用反应物系体积、催化剂质量或相界面面积等，视需要而定。

同一反应物系中，不同组分的反应速率之间存在一定的比例关系，服从化学计量学的规律。例如对于反应对于反应物，反应速率ri前用负号；对于反应产物，ri前用正号。

⑶ 反应速率方程是什么

反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。

反应速率计算公式：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相关介绍：

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。