高中化学电子数怎么计算

⑴ 高中必修一化学利用阿伏加德罗常数来算怎么算电子数

这个事情一句话说不清楚，总体来说我记得就是1摩尔的粒子数就是1个阿伏加德罗常数是吧，如果每个粒子还有2个电子，那就是2倍的关系是不是，记不太清楚了呀。

⑵ 化学中质子数 中子数 电子数怎么计算

1、=质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数;质子数+中子数≈相对原子质量;质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数;质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
2、中子数=相对原子质量-质子数(核外电子数=核电荷数=原子序数)。
3、电子数=原子序数察卖虚=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。
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(2)高中化学电子数怎么计算扩展阅读：
电子数的排布规律：
1、各电子层最多容纳的电子数配雹目是2n^2(n为电子层序数)。
2、最外层电子数目不超过败燃8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。
参考资料来源：网络-质子数
参考资料来源：网络-电子数
参考资料来源：网络-中子数

⑶ 高一化学 比如,某物质中的质子,电子有多少,怎么算

先把这个分子里面有几个什么原子写出来,算出每一种原子的质子数电子数,加起来,如果是离子,最后电子减去所带电荷,（相当于就是减去带的正电荷,加上带的负电荷）；
比如NO3-,1个氮原子,电子数=质子数=原子序数=7；3个氧原子电子数=3×1个氧原子质子数=原子序数=3×8=24；
质子数=7+24=31；
电子数=7+24-（-1）=32；

⑷ 化学电子数怎么算的

1、中性粒子的电子数=所有原子的质子数（核电荷数）总和。如H2O，两个H为1*2=2，1个O为8，总和为10.

2、阴离子，需要在上面的基础上加电荷数，如SO4 2-，S=16，4个O=4*8=32，再加上两个负电荷，每个硫酸根有16+32+2=50个电子
3、阳离子，在1的基础上减去电荷数，如NH4+，1个N=7，4个H=4*1=4，再减去1.
每铵根有7+4-1=10个电子。
4、若给的是物质的量，则按N=nNA（NA为阿伏加德常数）换算。

⑸ 化学中质子数 中子数 电子数怎么计算

质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

电性关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

数量关系：核电荷数＝质子数质子数＝核外电子数。

中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。

一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，因此原子不显电性。

构成原子核的质子和中子的质量大约相等，都是核外电子质量的1 836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。

(5)高中化学电子数怎么计算扩展阅读

核外电子的排布规律有：一低，即电子首先排布在能量最低的电子层里，再排能量稍高的电子层；

两不超，即各电子层电子数不超过2n2个，最外层电子数不超过8个；一稳定，即最外电子层中排满8个电子的结构较稳定，其他结构在一定条件下有变为稳定结构的趋势。

核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。如当M层是最外层时，最多可以排布8个电子，当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子。

⑹ 高中化学式中的电子数怎么算

比如
h2o
h
中有一个电子，一个氧中有8个电子
那么一个水中就有1+1+8=10个电子，
将一个化学式中所有元素的电子加起来就行了。

⑺ 化学中电子数怎么算

电子数，就是电子的数量。离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数。原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数。

电子数怎么算

电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。

原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数。

离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数。

电子数的性质

（1）最外层的电子数决定元素的化学性质。

（2）最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。

（3）核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。

（4）中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。

电子数的排布规律

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。

最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

⑻ 高一化学得失电子数怎么算

计算电子得失时既要乘以前面的计量数又要乘以下脚标例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加热） 铜元素由+2变为0价,一个原子得到2e-,参加反应的有2个铜原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0价变为+4,一个原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加热） 铜元素由+2变为0价,一个原子得到2e- 氢元素由0价变为+1,一个原子失去1e-,参加反应的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（点燃） 铁元素由0价变为+3价,一个原子失去3e-,参加反应的有4个铁原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0价变为-2价,一个原子得到2e-,参加反应的有3*2=6个氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化还原反应的过程中,得失电子的总数是相等的.