ka在化学怎么求

‘壹’ 解离常数ka的计算公式是什么

解离常数ka的计算公式：pH=pK+lg。

解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。

相关简介：

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。

对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

‘贰’ 化学ka计算公式是什么

化学ka计算公式如下：

由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

计算思路：

作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。

‘叁’ 高中化学求ka

HA=H+ +A-可逆箭头
弱酸中，cH+=cA-
ka=(cH+)*(cA-)/(cHA)=(10^-2.2)^2/0.1=3.98*10^-4
希望对你有帮助

‘肆’ 化学ka计算公式是什么

化学ka计算公式如下：

由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

‘伍’ 化学里知道了pka怎么算ka啊，那个公式是什么，帮我换算到ka＝可以吗。我只知道pka＝的那个

pka就是对ka取以10为低的负对数。例：pka=2。ka=10的-2次方

由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；

V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H+）＞c（OH-），故答案为：＞；

(5)ka在化学怎么求扩展阅读：

平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。

‘陆’ 化学中怎样计算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式

‘柒’ 化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义公式分别是什么

Ka：弱酸电离常数
Kb：弱碱电离常数

Kw：水的离子积常数
Kw
的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。
Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。
Kb称为弱碱的电离平衡常数。
公式：
Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb
=
10-2~10-7
之间为弱酸、弱碱；Ka、Kb
<
10-7
为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc
：
Ac*
+
H2O
—
HAc
+
OH*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
Kh
=
Kw/Ka
=
Kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数
Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数
Kb，弱酸强碱盐的
Kh
与弱酸的
Ka
成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh
=
Kw/Kb
=
Ka
参考资料：化学学科