水化学吉布斯图怎么分析

❶ 如何计算氢气氧气生成水的反应的标准吉布斯自由能

钢瓶中为恒容反应，所以W=0；绝热，所以Q=0；△U=Q+W=0; 生成水后不可逆，绝热不可逆过程S>0；该反应放热，容器绝热；

所以△T>0, △H小于零，由于反应前后气体的物质的量之差为负，所以△n小于，pv=△nRT， 所以△nRT小于零，所以△H=△U+△（pV）小于零，△G=△H-△（TS）小于零。

比如说甲烷，在298K时NIST-JANAF中能查出具体数据：

形成焓 Hf=-73.426kJ/mol；

吉布斯形成能 Gf=-50.768kJ/mol；

绝对熵值 S0=186.251J/K*mol;

也可以查到300K、500K、1000K等温度的生成焓和生成吉布斯自由能，现在因为编程建模需要吉布斯自由生成能与温度T的关系式： Gf(T)=Hf(T)-TSf(T)。必须只是G=G（T）的函数式，就是只能是G关于温度的函数式。

(1)水化学吉布斯图怎么分析扩展阅读：

吉布斯自由能是热力学中一个重要的参量，常用G表示，定义是：

G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = − SdT + Vdp + μdN，

其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。