硫的化学价怎么写

㈠ 硫酸根离子的化学式怎么写化合价为多少

硫酸根是硫酸二级电离出的负离子， 化学符号：SO₄²⁻，SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。

硫酸根离子的化合价为-2价，而且O的化合价为-2价，那么由SO₄（硫酸根离子的化学式），得到S的化合价应该为+6价，因为只有当S为+6价时，+6+(-2)*4=-2，为硫酸根离子的化合价。

(1)硫的化学价怎么写扩展阅读：

硫酸根离子的结构说法不一。根据高等教育出版社出版的《无机化学》（第四版）下册p503-505，“SO₄²⁻离子呈正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。”

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。

㈡ 硫的化合价

硫，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

元素名称 硫 元素符号 S 原子序数 16

相对原子质量(12C= 12.0000)

32.06

元素读音 liú 英文名称 Sulfur 元素化合价 -3、+4、+6 元素分类 主族元素、非金属元素

原子

结构

原子半径/Å:1.09 原子体积/cm3/mol: 15.5 共价半径/Å:1.02电子构型: 1s22s2p63s2p4 离子半径/Å:0.37 氧化态:±2、4、6电子模型

发现

古代就已知。

来源

以朱砂（cinnabar）, 方铅矿（galena）,闪锌矿（sphalerite）和辉锑矿（stibnite）存在于自然界。用途用于制火柴、火药、烟火，橡胶硫化，医药，烫发剂，杀虫剂，也用于制硫酸。

物理

性质

状态：固定淡黄色非金属 熔 点(℃):115.36 沸 点(℃): 444.75 密度(g/L/273K,1atm):2.07自燃点/℃:—— 比 热J/gK:0.71 蒸发热/KJ/mol:—— 熔化热/KJ/mol:1.7175闪点/℃:—— 导电率:5.0× 10-24 导热系数:0.00269

化学

性质

硫在所有的物态中(固态、液态和气态)，硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。

地质

数据

丰 度 滞留时间/年:8000000太阳(相对于 H=1 × 1012) ： 1.6 × 107 海水中/ p.p.m.：870地壳/p.p.m:260大气/p.p.m.（体积）:零

生物

数据

人体中含量 肝/p.p.m.:7000-12000器官中含量: —— 肌肉/p.p.m.:5000-11000血/mg dm-3:1800 骨/p.p.m.500-2400日摄入量:850-930 人(70Kg)均体内总量:780

硫元素

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧(S+O2=点燃=SO2)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

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