如何正确的书写化学方程式的题

① 如何能准确写出化学方程式

右之间划一条短线段、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等！
C+Fe2O3——Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左。在这一步里，不能改变化学式、下方注明反应条件，如点燃、通电，然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上，一定要注意把各种物质的化学式写正确、原子团的化合价。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，否则，写出的式子无意义，并在式子左。应当注意，配平时只能选择适当的系数1要正确书写物质的化学式
2配平
3标条件
4把一横化为两横
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸；产物是沉淀的加“↓”号，则气态生成物不再标“↑”符号）、碱、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”）、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体

② 课题2 如何正确书写化学方程式

化学方程式,也称为化闭悔毕学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.


1.写出反应物和生成物的化学式
例：H₂O-通电-H₂（负极）+O₂（正极）(水电解生成氢气和氧气）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
3.注明反应条件和物态等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
4.检查化学方程式是否正确

反应条件

1.热化学方程式不写前樱反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.配平系数也可以不是1,可以是分数或者相互之间可以约分.
2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.
3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.

箭头与等号

在专轿芹业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头）
2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.
物质状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S).
普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl₂↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）.
水蒸气
水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）.
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态
反应物的浓度不同,产物不同
Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
反应物的量不同,产物不同
2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + CO₂(过量) = NaHCO₃
反应物的物态不同,产物不同
2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl₂↑
化学方程式中,有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式.（但还是写结构简式为妙.）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号.
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.

③ 如何正确书写化学方程式习题和答案

化学方程式计算习题二
一、计算题
1、有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到
2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。
2、加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？
3.电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？
4.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？
5.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？
6、制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下 ρO2==1.43g/L)
7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：
患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
8、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年3月21日13：40成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：
①这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
②若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
③用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
二、拓展题
1.实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收多少克二氧化锰？(结果精确到0.01g)
2.实验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的质量/g
20
30
32
32
32
32
观察分析表中数据，可以得到的结论是：_________________________________
____________________________________________________________________。
3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？
4.已知Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反应，所得相关数据如下(实验中的误差可忽略不计)：
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸质量/g
100
100
100
200
加入锌的质量/g
χ
1.25χ
2χ
2χ
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.8
试计算：①甲同学加入金属锌的质量是多少克？
②其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克？
三、巩固题
（相对分子质量：Cu－64 H－1O－16K－39Cl－35.5Zn－65）
1.计算下列物质的相对分子质量：
O2：_______________________________
CuO：________________________________
H2O：______________________________
2KMnO4：______________________________
2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：
2 KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O 电解 2H2↑+O2↑
3.3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？
4.agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？
5.某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：
实验次序
1
2
3
氧气的质量/g
4.5
14.0
18.0
二氧化硫的质量/g
9.0
28.0
28.0
分析数据回答下列问题：
⑴在这三次实验中，第__________次刚好完全反应。
⑵在第______次实验中硫有剩余，剩余____________g；在第______次实验中氧
气有剩余，剩余________g。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫________g。
6.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06~0.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。
7.饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气。
⑴写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_______________________________；
⑵一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下实验，称取样品2.0g加入到适量的水中，生成了224ml氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
8. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算：
( 1 ）m值是 ；
( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
9．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？
[参考答案]
一、计算题
1.68% 2.0.6g 3.1g，8g 4.17.9g 5.16g 6.62g，80g，55.94L
7.1888mg 8.①3357L②47.7kg③不可行，经济上不合算，价格昂贵，且在实验室制取如此多的氧气，消耗时间过长。
二、拓展题
1.5.28g
2.16g和16gO2恰好完全反应生成32gSO2，O2用量大于16g时生成的SO2仍为32g。
3.12.5t 4.①13g ②29.4%
三、巩固题
1.32，80，18，316 2.316：197：87：32，9：1：8
3.11g 4.(a+2－b)g 5.⑴2次 ⑵1次，9.5g，3次，4g，19g
6.解：设100g该样品中含KIO3的质量为X
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
214 762
X 0.0254g
0.0071g
X 214×0.0254
762
1000g
100g
1000g样品中含KIO3 0.0071g× =0.071g
∵0.71g在0.06~0.08g之间 ∴该样品中含KIO3的含量符合国家标准。
7.⑴2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑ ⑵36% 8.解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6
（2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11
8CH3 O H +11O2 6CO2＋2CO + 16H2 O。
352 288
X 3.6g
== X=4.4g
9．解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
12.25 g X
X=4.8 g 则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g—4.8 g =0.16 g 设该学生加入KMnO4的质量为Y。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
Y 0.16 g
Y = 1.58 g

④ 正确书写化学方程式

正确书写化学方程式如下：

1、将题目中的反应物、生成物、反应条件（从题干中找到）用化学式或者符号表示出来，反应物与生成物之间用一条短线隔开。

2、判断反应物的状态，确定是否添加气体或沉淀符号。

3、配平化学方程式。检查式子两边各元素的原子种类和数目是否相等，如果不相等，使用最小公倍数法配平（化学式前边的系数为“1”时，“1”省略不写），使之相等，从而遵循质量守恒定律。配平后，把短线改成等号。

当学生理解了为什么要配平以及配平的原理，老师不需要人为的给学生总结固定的方法，学生也能在不断地练习中自己体会、总结出适当的思路，这样不会限制学生思维，并且增强了学生的学科素养。

⑤ 如何正确书写化学方程式

以化学方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O为例，书写过程如下：

1、先写方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然后拆开：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、约去两边相同的离子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、两边同时除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易错分析

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

⑥ 怎么写化学方程式

写化学方程式的方法如下：

一.化学方程式的书写原则

1.化学方程式的书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

3.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）

三.书写化学方程式时的注意事项

1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；

2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；

3.溶液中的反应如果反应物不是固体而生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。