如何在淡水中实现电化学腐蚀

Ⅰ 电化腐蚀的原理

原理：

当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中CO₂，NO₂，SO₂等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的，如工业用的钢铁，实际上是合金。

即除铁之外，还含有石墨、渗碳体(FeC₃)以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。

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防护方法

1、覆盖层保护是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。表面覆盖层保护法不仅能提高基底金属的耐腐蚀能力，而且能节约大量贵重金属和合金。

2、缓蚀剂保护是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。缓蚀剂保护的特点是投资少、收效快、使用方便。但是缓蚀剂的应用也有一定的局限性：缓蚀剂不宜在高温下使用、只能用在封闭和循环的体系中、具有较强的针对性、污染及废液回收处理问题也应慎重考虑。

Ⅱ 发生电化学腐蚀的几个必要条件

电化学腐蚀的必要条件是：阳极、阴极、电介质、电流回路。除去或改变其中任何一个条件即可阻止或减缓腐蚀的进行。

Ⅲ 电化学腐蚀的方程式是什么

方程式：

形成原电池，发生吸氧腐蚀：

负极(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正极(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子。钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体，使水膜中含有一定量的氢离子，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。

由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，所以叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

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电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

金属材料与电解质溶液接触 ， 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）。

介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。在正极反应过程中，获得电子而被还原的物质。

无论采用金属覆盖层还是非金属覆盖层，都要与基体金属要有良好的结合力，在施工前都要先对设备进行表面清理，然后再进行覆盖层的施工。表面清理的主要方面就是除油、除锈。除油的方法有化学除油和电化学除油。化学除油主要是用有机溶剂、碱液清洗。

现在又出现了一些新型的合成洗涤剂。少量的合成洗涤剂加入高温、高压的水流中，清洗金属表面的油污，具有速度快、清洗干净等优点，但需要专用清洗设备。

金属表面除锈的方法有机械除锈法、酸洗除锈法。随着科技的进步，现在出现了一种新型的除锈方法，即用酸洗的酸加上缓蚀剂和填充剂制成酸洗膏，涂抹在金属表面，待除锈后再用水冲洗干净，再涂钝化膏，使金属钝化，不再生锈。

Ⅳ 什么是电化学腐蚀

一、定义不同

化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。

电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。

二、原理不同

化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。

电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

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防止电化学腐蚀的方法：

1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。

2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。

阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。

阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。

3、缓蚀剂保护：是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。

参考资料来源：网络——化学腐蚀

参考资料来源：网络——电化学腐蚀

Ⅳ 电化学腐蚀的原理是什麽

汽车是每个人出行的必备工具。当然，汽车知识必不可少。为了方便大家理解这些知识，今天，边肖将向大家介绍电化学腐蚀的原理是什么的问题。有兴趣的朋友可以了解一下，可能对你有帮助。
电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，影响活性金属发生反应而被腐蚀。电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物(或金属难溶盐)。介质中的物质从金属表层获得电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，得到电子并被还原的物质习惯上称为去极化剂。在均匀腐蚀过程中，金属表层发生阳极反应和阴极反应的概率没有显着差异，两种反应发生的表层位置随机变化。如果金属表层的某些区域发生阳极反应，而其他区域发生阴极反应，则前者称为阳极区，后者称为阴极区。阳极区域和阴极区域形成腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应。因此，通常使用外部电源或电线将被保护的金属与另一种具有较低电极电位的金属连接，从而在具有较低电位的金属上发生腐蚀。