常见的化学键数目怎么数

‘壹’ 怎么数一个物质中的 σ 键和 π 键数

σ 键是电子云正向重叠形成的，π键是电子云平行叠加形成的。一般的单键都是 σ比如烯的双键中一个是 σ 键，另一个是平行的π键，炔的三键中一个是 σ 键，另两个个是平行的π键。
有机物中你可以算一下不饱和度，除去由环形成的，剩下的数与π键数相等（苯环那种多原子大π键除外）

‘贰’ 二氧化硅，硅，甲烷，白磷，二氧化碳的化学键数目

二氧化硅是原子晶体，一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有两个硅原子，所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O键。

晶体硅是原子晶体与金刚石结构类似，一个硅原子周围有四个硅原子，所以一摩尔硅中有二摩尔Si一Si键。

甲烷是分子晶体一个甲烷中有4C一H键。

白磷是分子晶体，是空间四面体结构，一个白磷分子中有四个磷原子，一个分子有6条P一P键。

二氧化碳是分子晶体，结构为O=C=O，一个二氧化碳分子有4条C一O共价键。

共价键有不同的分类方法。

（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。

（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。

(2)常见的化学键数目怎么数扩展阅读

化学键本质上为电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。

但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

‘叁’ 如何求物质的化学键数目

我总结的最简单的算法，几乎试用于目前你所学过的多原子分子：比如S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键，

‘肆’ co2的化学键数目

你好,在化学中形成化学键一般是一对共用电子形成一根共价键,一对得失电子形成一根离子键.为方便比较,我们都取这三种物质1mol,讨论各含化学键数目.

（1）C和SI虽同属碳族元素,最外层都是4个电子,但CO2是分子晶体,是由CO2分子构成的物质,分子之间是范德华力,CO2属直线型,C原子居于中间,分别和两侧的O原子形成两根共价双键,C和O原子都达到8电子稳定结构,所以一个CO2分子中共形成4根共价键.1molCO2中共有1molCO2分子,每个CO2分子形成4根化学键,所以1molCO2总共形成4*1=4mol化学键.

还可用如下方法,对于C原子,1molCO2中共有1molC原子,每一个C原子形成4根共价键,所以1molCO2中共有4mol化学键（对于O原子你也可以尝试计算一下,1molCO2中共有2molO原子,每2个O原子形成4根共价键,即1个O原子形成2根键,所以总共形成2*2=4mol能得到相同的结果4mol化学键）

（2）SIO2和CO2不同,由于SI原子半径太大,不能和CO2一样形成SI=O健（详见大学无机化学第四版）,而只能形成单键,SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构,不存在分子,没有最小重复单元.每个SI原子以4根共价单键分别连接4个O原子,保证了SI原子的8电子稳定结构,每个O原子以2根共价单键分别连接2个SI原子,也保证了O原子的8电子稳定结构.由此得出SI原子和O原子的个数比是1比2,这也解释了为什么它的化学式是SIO2,因为它没有最小重复单元,本身是一个很大的整体,属原子晶体.对于SI原子,1molSIO2中含有1molSI原子,每一个SI原子形成4根共价键（不要以为SI和SI原子之间形成的是一根长的化学键,其实是和中间的O原子形成了2根短点的键）,共1*4=4mol,所以1molSIO2中共有4mol化学键.（用O原子计算也能得到相同的结果.）

（3）P4是正四面体的空间立体构型,4个P作为四面体的4个顶点,每一个P原子分别和另外三个P原子共用一对电子形成三根非极性共价键,每一个P原子正好达到8电子稳定结构,形成一个最小重复单元P4分子,所以P4是分子晶体,由P4分子构成,每个P4分子间是范德华力.每个P原子和其他三个P原子形成三根化学键,4个P原子总共形成3*4=12根但因为每两个原子形成一根,所以一个P4分子总共形成12|2=6根(或者直接数四面体有多少条棱,一条棱就是一根化学键).1molP4中有1molP4分子所以总共有化学键6*1=6mol（也可用上述两种物质的计算方法最小化到单个原子形成的化学键数目,再乘以原子个数）

综上,1molSIO2中共有4mol化学键；1molP4中共有6mol化学键；1molCO2中共有

4mol化学键.

总结,一定量分子晶体中化学键数目的计算可直接用每个分子中形成的化学键个数乘以分子的数目,也可最小化到单个原子,先求出单个原子形成的化学键个数,再乘以这种物质中该原子的原子个数,即是这么多物质所包含的化学键数目.

但原子晶体由于没有最小重复单元,只能用最小化到单个原子的计算方法.

下附图参考.

‘伍’ 怎么计算共价键数目

计算有机分子中的共价键的数目有个简单易行的办法：

共价键数

=[（ 8 * 分子中除氢原子外所有原子的数目 + 2 * 分子中的氢原子数目 ）-（分子中所有价电子的数目）]/2

例如，对于C 10 H 20 Cl Br O ，则
共价键数目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（个）。

‘陆’ 化学键键数的求法，例如SiO2.(详细点)

二氧化硅是立体网状结构，每个单元中有一个完整的硅原子，4个共用的氧原子，每个氧原子有1/2属于这个单元，硅氧比例是1:2所以写作SiO2。键数的话，算4个100%的，加上4个50%的，六个硅氧键吧。

‘柒’ 如何求物质的化学键数目

根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。