怎么判断化学正负极

⑴ 正极，负极怎么区分

正极：电势较高的电极；
负极：电势较低的电极；
阳极：发生氧化反应的电极；
阴极：发生还原反应的电极。
阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。
原电池中,正极=阴极,负极=阳极;
电解池中,正极=阳极,负极=阴极
以上是大学物理化学中的定义.
在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极.电解池中只有阴阳极,不能说正负极

⑵ 怎么样判断化学电池正负极反应的物质

判断化学电池的正负极的物质：
1.
化合价升高的为负极物质，化合价降低的物质为正极反应物。
2.
发生氧化反应的为负极物质，
发生还原反应的为正极物质。
3.
三流方向：
电子流出，
电流流入，
吸引阴离子的一极为负极；
电子流入，电流流出，吸引阳离子的一极为正极。
4.
一般质量减轻的为负极；
质量增重的，有气体生成的一极为正极。

⑶ 正极，负极怎么区分

物理学概念，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对。
在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。符号为＋负极：失电子，发生氧化反应，外电路电子流出的一极。
外电路：电子由负极流向正极；电流由正极流向负极。
内电路阴阳离子的定向运动：阴离子向负极移动，阳离子向正极移。
正负极的辨别
原电池正负极的判断
从电极反应看
从电极材料看
2、内外电路电流方向及导电微粒移动方向
3、构成简易原电池的一般条件
两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。[2]
蓄电池正负极的辨别
方法一:
在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。
方法二:
借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。
方法三:
借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。 用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。
方法四:
借助食盐水来判断蓄电池的正负极。在蓄电池两端各接一根导线，插入食盐水中，查看导线线头，产生气泡较多的一端所连的为蓄电池负极，产生气泡较少的一端所连为蓄电池正极。 此招有一点注意事项，盛放食盐水的容器一定不能导电，一般采用瓷碗较好。另外除了常用的食盐水以外，碱水、稀硫酸等只要能够成电解液均可使用。
方法五:
在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

⑷ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极

原电池电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

电解池电极判断：

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

(4)怎么判断化学正负极扩展阅读：

电镀应用：

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。

电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

阳极：Mn－e⁻=Mn⁺

阴极：Mn⁺+e⁻=Mn

这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

金属防护：

1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法

外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

⑸ 如何在化学中判断原电池的正负极

微观判断：

①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；

②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；

③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

(5)怎么判断化学正负极扩展阅读：

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

⑹ 如何在化学中判断原电池的正负极

1、
原电池
一定是一对氧化-
还原反应
2、发生
氧化反应
的电极是负极，如果两极都是金属，一般活泼金属是负极
3、发生还原反应的是电池的正极，电极一般不参加反应