如何理解压强对化学平衡的影响图示

‘壹’ 关于化学平衡移动的图像。从压强，浓度，温度来怎么样看这图

AD正逆反应速率同步变化，应是改变压强或改变温度，A是增大压强或升高温度，D是减小压强或降低温度；
BC只变化一个，应是改变了某一边的浓度。B是增大反应物（或生成物）的浓度；C是将反应物（或生成物）全部移出，反应速度从0开始；
EF正逆同步变化了而且幅度一致，不移动，应该是加入催化剂，只改变反应速度，不影响平衡，E为正催化剂，F为负催化剂。或者，当反应前后气体分子相等时，E为增大压强，F为减小压强。

‘贰’ 压强对化学平衡的影响是什么

对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。

当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。

基本信息

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。

一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

‘叁’ 我一直不理解改变压强对化学反应平衡影响，，，，，求大神解惑，，，，

增大压强，会使平衡向分子数减小的方向移动，比如：

等式左边呈气态的反应物分子数之和为1，而等式右边呈气态的产物分子数为2，如果在某个平衡状态下突然改变条件：增大压强，那么平衡就会向分子数减小的左方移动，以减缓增大压强带来的影响，但减缓是减弱而不是消除，这就是所谓的勒夏特列原理。