A. 初三化学溶液的稀释与浓缩 急！
1.原溶液含溶质=50*0.05=2.5克，如果通过加入溶质的办法达到10%，我们设加入X克溶质（氯化钾）则有（X+2.5）/（50+X）=10%，解出X=2.78克；如果通过蒸发水分达到10%，同样设蒸发Y克水，有方程2.5/（50-Y)=10%，解出Y=25克；
2.依据1的分析，需蒸发50克水溶质质量分数增大一倍；加入100克水其溶质质量分数减小一半；
3.设原溶液为A克，则含有溶质A*8%，蒸发50克水后，容易变为A-50克，此时溶质密度为16%，有方程：A*8%/(A-50)=16%，解出A=100克，原溶液中溶质质量为A*8%=8克；
4.参考上面的例子，应蒸发m/2克水；加入m克水；
希望有帮助。
B. 高中化学蒸发浓缩具体步骤
蒸发浓缩（对于受温度影响较大的物质 蒸发加热的过程中将物质的浓度提高）
降温结晶（浓缩后的浓度高 当温度将下来后 就会析出较多的晶体）
过滤（这个不用我说了吧）
洗涤（是为了出去结晶表面的杂质,用乙醇的话 是为了降低在洗涤过程中结晶的损耗）
C. 化学中的浓缩晶体和蒸发晶体的概念的概念要怎么浓缩晶体
浓缩和蒸发都是对于溶液来说的。
蒸发，是指通过加热，使溶剂变成气体离开溶液；浓缩是指通过蒸发的办法，使稀溶液变成浓溶液。蒸发是手段，浓缩是结果，目的是使溶质在溶液中饱和以后，成为晶体结晶出来。