1. 怎样确定化学计算题中的溶质
要特别留意是否有与溶剂（一般是水）反应的物质。简单来说就是不管反应多么复杂，等最后世界都清净了（……），再分析剩下的都有什么，哪个沉淀哪个气体哪个足量哪个过量……什么的。
2. 化学计算题中的溶质质量分数怎么求，该怎样考虑
溶质质量分数应该用
溶质的质量÷溶液的质量×100%
这个只需要考虑溶液的质量和溶质的质量就行
不过要记住
比如溶液已经达到饱和
剩余的未溶解的固体不算做溶液或溶质的一部分
因为溶液时均一稳定的
而且不溶物也不算
3. 初三化学 溶液计算题公式有吗
（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；
（4）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
(5)
m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
(6)
饱和溶液中，存在溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶质质量分数c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分别表示溶质的质量、溶液的密度和体积。
4. 初三化学的溶质质量分数计算题怎么做
●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
解：设需加水质量为x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
解：设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm³
=1591.8mL
答：略.
●例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：设需要95%的质量分别为x，
59%x+5%(180-x)=180×20%
x=30g
180-30=150g
答：略.
5. 初三化学计算题、怎么求溶质、溶液、溶质的质量分数、溶液的质量分数
首先你要明白，溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以可得 （指质量）溶质+溶剂=溶液，
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%，一般题目说溶液的质量分数就是指溶质质量分数，如有特殊说明必会写明是溶剂的质量分数，溶剂质量分数=溶剂质量/溶液质量*100%