化学中反应热Q怎么算

⑴ 反应热的常用计算方法是什么

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应_Qp_>_QV_，等压过程放出热多于等容过程放出热。

(1)化学中反应热Q怎么算扩展阅读

直供系统或间供系统的二级管网，也都存在着运行温差过小的问题。用户的室内采暖系统一般按供回水温差25℃设计，但实际运行的温差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。

因此存在着大量电能浪费问题。二级管网和室内采暖系统的节能潜力也很大。

能耗的降低是多方面的，温差的提高势必会管道输送损耗。

⑵ 反应热怎么算

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物

式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

反应热关系式

⑶ 反应热的计算公式

反应热的计算公式：Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。

在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

⑷ 热值q怎么计算

1、固体或液体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放=mq

2、气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q=Vq

3、Q表示热量(J)，q表示热值( J/kg )，m表示固体燃料的质量(kg)，V表示气体燃料的体枯空积(m^3）。

4、热值（calorific value），又称卡值或发热量。在燃料化学中，表示燃料质量的一种重要指标。单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量。通常用热量计（卡计）测定或由燃料分析结果算出。

(4)化学中反应热Q怎么算扩展阅读：

有高热值（higher calorific value）和低热值（lower calorific value） 两种。前者是陵败橡燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，即燃料完全燃烧时所放出的总热量。后者仅是燃料的燃烧热，即由总热量减去冷凝热的差数。

常用的热值单位，J/kg（固体燃料和液体燃料），或J/m^3（气体燃料）。正确使用微机量热仪、升降式微机全自动量热仪可以测试出煤炭的发热量。在食品化学中，表示食物能量的尺旁指标。指1g食物在体内氧化时所放出的热量。

⑸ 反应热的计算方法

1. 通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2.反应热与反应物各物质的量成正比。

3.利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4.由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量-反应物的总能量。

5.根据燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热

6.根据盖斯定律进行计算

盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算

对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

8．根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算

对于很多有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因此，标准摩尔燃烧焓更容易得到。

9、另外，可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的 燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也能间接的算出反应热。

⑹ 高中化学反应热的计算

高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。

一、根据热化学方程式计算

若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。

二、根据反应物和生成物的能量计算

公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量

五、根据盖斯定律计算

1、找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。

2、给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。

3、将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。

4、依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。

⑺ 化学反应热计算公式

反应热的正确公式为Q=cm△t。

式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。

，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

(7)化学中反应热Q怎么算扩展阅读

通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

⑻ 物理化学热量Q的公式

第一种q=Q/m。第二种Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t这个公式用于计算物质吸收或放出的热量Q不止是放出的热量，还表示吸收的热量．m是该物质的质量（要用小写字母）c是该物质的比热容。

即每千克物质升高或降低1℃时，物体所吸收或放出的热量．△t是物体温度的变化量一般物质放出热量温度降低，吸收热量温度升高。

热量q介绍：

如供热系统向热用户提供相同的热量Q时，供回水温差Δt= tg-th与循环水量G成比例关系。即系统的供回水温差大，则循环水量就小，水泵的电耗就会大大降低。公式用途：直供系统或间供系统的二级管网，也都存在着运行温差过小的问题。

用户的室内采暖系统一般按供回水温差25℃设计，但实际运行的温差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在着大量电能浪费问题。二级管网和室内采暖系统的节能潜力也很大。