在化学中基本反应类型有哪些

❶ 化学四种基本反应类型

化学六大基本反应类型是：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 

6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

(1)在化学中基本反应类型有哪些扩展阅读：

化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

❷ 化学基本反应类型有哪些

化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应

1.概念

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
二、分解反应

1.概念

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应

1.概念

置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A+BC=AC+B简记为“一换一”。

反应物和生成物都是两种物质。

反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

❸ 化学反应的四种基本类型

古诗有云“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首诗中蕴藏着源自于生活的化学反应，例如：CaCO3=CaO+CO2↑和CaO+H2O=Ca(OH)2，由此可见自古以来，人们就从生活中挖掘出了很多化学反应。这些反应的物质类别不同，有些反应物或者生成物的个数也不同，因此人们根据物质的类别和多少，把化学反应进行分类。一般分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

化合反应简而言之即为“多变一”，意指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。典型例子有：单质+单质=化合物，例：3Fe+2O2=Fe3O4；单质+化合物=化合物，例：2CO+O2=2CO2；化合物+化合物=化合物，例：CaO+H2O=Ca(OH)2。

分解反应简而言之即为“一变多”，意是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。典型例子有：化合物=单质+单质，例：2H2O=2H2↑+O2↑；化合物==单质+化合物，例：2H2O2=2H2O+O2↑；化合物=化合物+化合物，例：CaCO3=CaO+CO2↑。

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作者： 科学原理一点通 [责任编辑: 范作言]

❹ 化学中的反应类型有哪几种

（一）四种基本反应类型：化合反应（A+B=AB），分解反应（AB=A+B），置换反应（AB+C=AC+B），复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（二）氧化还原反应：
初中阶段的定义是有氧得失的化学反应是氧化还原反应，其中得氧的反应是氧化反应，失氧的反应是还原反应。
高中阶段的定义是由电子得失的化学反应是氧化还原反应，其中得到电子的物质为氧化剂，失电子的物质为还原剂，如2Na+Cl2==（点燃）2NaCl，此反应是氧化还原反应，其中Na是还原剂，Cl2是氧化剂。通常置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
（三）离子反应和非离子反应
离子反应：有离子参与的化学反应，通常在溶液中进行的复分解反应都是离子反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在溶液中进行的置换反应也是离子反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2（后面还有）

❺ 化学反应的基本类型有哪些

初中阶段只学四种化学反应的基本类型：
1、化合反应（一变多：a+b-c）：c+o2=co2（条件点燃）
2、分解反应（多变一:a-b+c）：h2o2=h2o+o2（二氧化锰做催化剂）
3、置换反应（a+bc--b+ac）：h2+cuo=cu+h2o（条件加热）
4、复分解反应（ab+cd—ad+bd）：hcl+naoh=nacl+h2o

❻ 化学反应的基本类型有哪些

四种基本化学反应类型

（一）化合反应： 两种或两种以上物质 == 一种化合物 （多变一）

（二）分解反应： 化合物 == 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）
AB == A ＋ B ＋ …
（三）置换反应： 单质＋化合物 == 另一种单质＋另一种化合物（单换单）
（四）复分解反应： 两种化合物 == 另两种化合物 （ 双交换，价不变）
AB ＋ CD == AD ＋ CB

❼ 化学的四种基本反应类型有哪些

四种基本化学反应为：
化合反应：有两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：氢气在氧气中燃烧生成水；
分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应。如实验室用氯酸钾制氧气的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：锌与稀硫酸制氢气的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。