❶ 在一个化学反应中，物质的酸性是如何体现的
一般来说，在一个化学反应里，如果一个物质电离出氢离子（含完全电离和部分电离，甚至包括电离出含氢原子的基团），该物质都能被称为是酸性的。一个物质在不同的反应里，酸碱性可能不同，就像一个物质在不同的反应里可能分别充当氧化剂和还原剂一样。
不考虑反应，只是一个静态的纯物质（或混合物，但混合物就得以整体为单位讨论）的话，若该溶液c(H+)>C(OH-)，就认为是酸性的，反之认为是碱性的。
如有用请采纳。
❷ 什么是化学反应中反应物显酸性
比如说：铜和浓硫酸在加热情况下发生反应，生成硫酸铜水和二氧化硫，在这个反应中浓硫酸中部分硫的化合价降低，可以看出浓硫酸具有强氧化性，而生成的硫酸铜中的硫的化合价并没有发生变化，所以部分硫酸只体现出了平常的酸性。
显酸性是根据该物质的PH值来看的，PH值越小，酸性越强；相反，PH值越大，碱性越强。关键在于溶液中是否有氢离子存在。
❸ 化学上酸性是怎么体现的比如说这个方程式
酸性就是电离出氢离子来体现的，氢离子可以被活泼金属单质置换，生成同样酸根组成的的盐和氢气，这是酸性的一种表现。氧化性是含氧酸中的成酸元素，也就是酸根中不是氧的元素在化学反应中能否生成比此前价态更低的化合物来体现的。 比如稀硝酸和铜反应会生成一氧化氮，是+2价的，相比硝酸中氮的+5价降低了。这就是氧化性的体现。冷的稀硝酸和镁反应，生成硝酸镁和氢气，没有别的物质，则只体现了硝酸的酸性。
❹ 酸的酸性在化学方程式中，具体有哪些表现
不同的酸，不同的化学方程式表现不同！
酸具有五个通性：概括为5个字,指、金、氧、碱、盐.1、指：酸能使某些指示剂变色.2、金：酸能与金属反应生成盐.3、氧：酸能与金属氧化物反应.4、碱：酸能与碱反应.5、盐：酸能与某些盐反应.当酸表现出这五个性质之一时,就表现出了酸性.
只要在方程式中有相关此类的，就说表现出酸性来了
❺ 在一个化学反应中，物质的酸性是如何体现的
有五大通性
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸
+
金属==盐
+
氢气
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3）
跟碱性氧化物反应
酸
+
性氧化物—→盐+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
❻ 如何从化学方程式中判断一种物质在反应中是否体现了酸性
简单易行的方法就是，如果在反应物中有酸同时在产物中有盐的话基本可以判断在这个反应中酸就显了酸性。
同理对于碱判断是否在反应中显碱性方法也是一样的。
看化学式是否由H离子+酸根离子组成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示剂、碳酸根和氯离子）【仅适用于初中化学】
如果是生成物、pH试纸、pH计等如果是反应物
如果是酸性，在和碱性物质（包括碱式盐、碱、金属氧化物）反应会生产水，与金属单质反应（需是金属活动性顺序表H之前的）生成气体（氢气），一般情况下不与其他物质反应。
浓硫酸、浓硝酸在一定条件下是可以与部分后面的金属单质以及非金属单质反应。
只要明白酸的性质就好了。。
❼ 怎样看某个化学反应中的反应物是否显酸性,
显酸性的物质主要有酸.溶于水显酸性,还可以是强酸弱碱盐、酸性氧化物等类物质.
酸在反应中如果生成了该酸的盐,该酸就表现了酸性.如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,由于生成氯化锰,所以盐酸表现酸性,由于生成氯气,所以盐酸同时还表现还原性.
❽ 化学上酸性是怎么体现的....
1.使指示剂变色；如紫色石蕊试液变红
2.与碱中和反应生成盐和水；如NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.与活泼金属反应生成盐和氢气；如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.与碱性氧化物反应生成盐和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5.与盐反应生成新盐和新酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
❾ 化学上酸性是怎么体现的
酸性表现的是得到电子的能力，得到电子的能力越强，氧化性越强，酸性越强。
一般在化学中，强氧化性经常和酸性联系在一起。元素得电子，体现氧化性。也就是说：化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂。反之，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。
既然你知道该化学方程式体现了硫酸的强氧化性，也就不难理解酸性了。氧化性越强，酸性越强，越容易得电子，这个化学方程式中，硫的化合价从+6价变成+4价，化合价降低。
当然，也可理解为该硫酸让Cu失去电子，表现出酸性。即非金属性越强，酸性越强。