‘壹’ 如何正确书写化学方程式说课稿二
一、【教材分析】 1、教材地位和作用 从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。 2、教学目标分析 根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为： ⑴知识与技能 ①理解化学方程式的书写原则。 ②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 ⑵过程与方法 通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。 ⑶情感态度与价值观 激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。 3、教学重难点及关键 根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。 二、【教法分析】 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。本节课主要采用的方法是：以教师引导下的学生活动探究为主线，通过教师设疑创设情境，引发学生的思考、讨论、归纳，通过教师的讲解、介绍与引导学生小组合作交流讨论，及结合多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。 三、【学法指导】 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，适时采用小组合作学习的方式，探讨归纳化学方程式的配平方法，培养他们的自学能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。 四、【教学程序】 第一步：复习设疑，导入新课：（质量守恒定律是书写化学方程式的基础，因此，在教学开始我设计了如下的问题引导学生回顾） 1、质量守恒定律是化学反应普遍遵循的规律，质量守恒定律的内容是什么？ 2、为什么在化学反应中会遵循质量守恒定律？ 3、化学方程式使用化学式来表示化学反应的式子，我们《如何正确书写化学方程式》呢？ 第二步：引导讨论，分析原则：（为了使学生对书写化学方程式的原则有比较清楚地认识，我设计了这样两个问题） 1、中国古代有很多能人具有点石（CaCO3）成金（Au）的本事，可信吗？ 2、“H2O--H2+O2”是化学方程式吗？为什么？ 通过引导学生讨论分析，很自然的推导出了书写化学方程式的两个原则。然后通过两个例子的分析，进一步加深了学生对书写化学方程式的两个原则的理解。 在引导学生讨论分析归纳总结出书写化学方程式的原则的同时，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 第三步：教师引导，探讨写法： 因为学生在此之前已经学习了许多化学反应，了解了化学反应的文字表达式和符号表达式，而化学方程式只不过是符号表达式的进一步深化和完善。因此，我引导学生由“电解水” 入手探讨化学方程式的写法。在通过引导学生完善“电解水”的化学方程式的过程中，逐步渗透书写步骤，归纳书写步骤，同时渗透了对学生学习方法的指导。 接着，通过几个问题的讨论，使学生对化学方程式中的条件及状态符号的作用和用法有了比较明晰的认识。同时也使学生明白了完善化学方程式的重要性。 随后，通过引导回顾化学反应由“文字表达式-符号表达式-化学方程式” 逐步演化、完善的过程，一方面加深了同旧知的联系，另一方面也是学生明白了事物是逐步发展和完善的。 第四步：小组合作，探讨方法： 化学方程式的配平是本节内容的难点，让学生学会配平常见的化学方程式的方法是本节课的重中之重。“授之以鱼，不如授之以渔”，在教学最小公倍数法时，我采用四人一个小组探讨如何配平“P+O2-P2O5”，而后交流归纳出配平方法。 为使学生及时巩固该方法，我随后安排了三个小题的练习，对新知进行了及时巩固。 此过程中，通过学生的小组合作交流、讨论，自己归纳出常用的配平化学方程式的方法--用最小公倍数法，使他们体验到了化学学习的乐趣，并且较好的激发了学生学习化学的兴趣。 第五步：教师介绍，开阔视野： 单一的“最小公倍数法”并不能解决所有的化学问题，为了增强学生解决化学问题的能力，我向学生介绍了另一种万能方法--归一法。通过一个例题讲解，三个小题的巩固训练，是学生基本掌握了这种方法。并且在后来的学习过程中此方法成为了许多学生的首选方法。 为避免给学生形成思维定势，我告诉学生：化学方程式的配平方法很多，如：“观察法”、“奇数变偶法”等，不管哪种方法，只要你认为好用，简单，能配平化学方程式，就是好方法，但一定要在不断的练习中才能掌握和熟练。是学生明白了“学有方法，学无定法”的道理。 第六步：归纳小结，强调方法： 为了使学生对本节课的重点和难点有比较清晰的认识，我以“氯酸钾制氧气为例”用四句话概括了书写化学方程式的方法：“左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下写条件，箭头标气或沉淀”。这四句话进一步加深了学生对化学方程式的写法及步骤的理解和掌握。 第七步：及时练习，巩固所学： 为使学生切实掌握本节课的所学，最后用十一个小题的练习加深了学生的所学。培养了学生运用所学解决实际问题的能力。 五、【板书设计】
‘贰’ 如何正确书写化学方程式的教学设计
教材分析元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学。而化学方程式是这三种重要化学用语的重中之重。掌握正确书写化学方程式，对以后学习根据化学方程式的计算、物质的化学性质、物质的制法、物质的用途等起着关键作用。 本节教材主要讲了书写化学方程式的原则和正确书写化学方程式的步骤。在三个步骤中，以化学方程式的配平最为关键，教材始终以质量守恒定律作为理论指导，化学方程式的配平，就是要使完成的化学方程式符合质量守恒定律。配平的方法有几种，教材介绍了用最小公倍数法配平化学方程式，最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法。本节课让学生多做练习，使学生突破难点。掌握最小公位数配平方法。 设计思路学生现在懂得的化学方程式少，不容易掌握化学方程式的配平，为了突破难点，我找出了根据化合价写化学式与化学方程式的配平的联系，通过它们的联系的讲解，让学生在学习上起到正迁移的作用。为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉快的气氛中学习，本节课以学生通过讨论、合作、交流等方式进行学习，老师给予适当的引导，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功的感受，从而提高学生学习化学的兴趣。 教学目标一、知识目标 1、概述书写化学方程式应遵循的原则。 2、掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 二、能力目标 通过对具的化学反应的讨论、分析，使学生的思维能力得到锻炼。 三、情感目标 培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。 教学重点正确书写化学方程式。 教学难点化学方程式的配平。 培养学生自学能力 让学生掌握书写化学方程式的方法展示练习题发放练习题练一练(一)写出下列反应的化学方程式 1、 金属铁在氧气中燃烧 2、 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解。 高温（三）配平下列化学方程式点燃1、C+CO2CO3、高温Al＋O2Al2O34、点燃CuO＋C Cu＋CO24、CH4＋O2CO2+H2O5、Zn+HCl ZnCl2+H2 巩固化学方程式的书写，使学生能力提升 培养学生合作学习精神小结评价参与老师评价巩固学习成果布置作业P993、4、5
‘叁’ 化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇 文章 汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平 技巧大全
一、初中化学方程式的书写步骤
(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
二、根据初中化学方程式进行计算的步骤
(1)设：根据题意设未知量
(2)方：正确书写有关化学反应方程式
(3)关：找出已知物、待求物的质量关系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：简要的写出答案
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
三、根据初中化学方程式进行计算的步骤
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的 方法 ，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：
具体步骤：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
例题
试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：
具体步骤：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定 其它 物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
例题
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法。
具体步骤：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例题
配平Fe2O3十CO→Fe十CO2
（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2
（2）依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c①； 对O原子有：3a十b＝2d②；对C原于有：b＝d③
（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了。
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
具体步骤：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
例题
配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O
（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
（3）据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
具体步骤：
1．设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
2．反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
3．由右端氧原子总数推O2系数
举例
1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O
4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
‘肆’ 如何引导学生正确书写化学方程式
一.化学方程式的书写原则
必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。
三.书写化学方程式时的注意事项
化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方； 如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”； 溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
四.书写化学方程式的口诀
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数（化学计量数）要配平；
中间连等号，条件要注明；
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
五.配平化学方程式的常用方法
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。
使用最小公倍数法配平化学方程式
先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用
即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
例如：
使用观察法配平化学方程式
先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。
例如：
使用奇数配偶法配平化学方程式
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。
使用待定系数法配平化学方程式
化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
例如：CO + Fe2O3 → Fe + CO2 设CO前面的系数为x，根据碳原子个数在反应前后要相等，所以CO2前面的系数也应该是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2这样再根据氧原子个数前后守恒，得出x+3=2x，这样算出x的值为3。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为如果改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
‘伍’ 怎样正确书写化学方程式
【摘要】 化学方程式是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具，它既是重点，又是难点，靠死记硬背往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手：
一、 重依据，善于总结规律，以事实为基础，不能凭空设想。
二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此介绍了四种常用的配平方法：1.求最小公倍数；2.奇数配偶法；3.观察法；4.最复杂化学式系数定位1法。
三、 条件准确，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，必须准确，另外还须处理好以下问题：1.条件和现象不能混淆；2.条件的位置要标准确。
四、 状态分明，书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”，这就是“分明”之所在。
五、 反复查证，得出结论，即“四查”：1.查化学式；2.查配平；3.查条件；4.查标号，经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个准确的化学方程式。
化学方程式是用来表示化学反应的式子，是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具之一。初中化学要求掌握的化学方程式有90多个，它们既是重点，又是难点，靠死记硬背，往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手。
【关键词】化学方程式：化学用语：书写
一、 重依据
化学方程式的书写必须以事实为依据，决不能凭空设想，应以事实为基础，总结规律，写出正确的化学方程式。具体做法如下：
二、 巧配平
根据质量守恒定律配平化学方程式，是写好化学方程式的重要一步，也是同学出现错误较多的一步。配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此应让学生熟练掌握以下几种方法。
1. 最小公倍数法
选定在化学方程式两边各出现一次，原子数目较大且有变化的一种元素，作为配平的起点，求出这种元素在化学方程式两边的原子数目的最小公倍数，用最小公倍数分别除以相应的反应物和生成物化学式里的该原子数目，就得到这两种化学式前面的系数。然后用求得化学系数推求出其他化学式的系数。
2. 奇数配偶法
找出方程式中左右两端出现次数较多且原子总数又是一偶一寄的元素作为配平的起点，将原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数，由已推求的系数决定其他化学式的系数。
3. 观察法
从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和这一生成物的化学式的系数。根据求得化学式的系数，再找出其他化学式的系数。
4. 最复杂化学式系数定位1法
用这种方法配平的关键是：找出一种最复杂的化学式将其系数定为1，以它为起点再去配平其他化学式的系数，如果在系数中出现分数，则去分母，把各项余数扩成倍。
三、 条件准确
我们知道，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，因此，注明化学反应条件就显得尤为重要，而且必须准确。另外还须注意处理好以下问题：
1. 条件和现象不能混淆。如自燃、燃烧、爆炸都是化学反应中的一种现象，而点燃、加热、高温是进行化学反应的一种条件，是“加热”的不能注成“点燃”，是“点燃”的不能写成“燃效”。
2. 条件的'位置要标准确。一般来说，当反应条件是一项时，将条件写在等号的上方，当条件不只是一项时，一般将温度条件写在等号下方，其他条件写在等号上方。
四、 状态分明
书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”。固体与固体或气体之间的反应，生成物中出现难溶物，一律不标出“↓”，金属与盐溶液的反应，尽管生成的金属是难溶物的，但一般也不标出“↓”。当反应物中有气体时，则生成物中的气体不标“↑”，最后特别应强调的是“↑”和“↓”一定不能出现在反应物中。
五、 反复查证，得出结论
一个化学方程式写出以后，我们还要经过反复检查，这个过程可分四步完成。即“四查”。
1. 查化学式。反应物和生成物的化学式写得是否正确，事实上是否存在这化学反应。
2. 查配平。反应物和生成物化学式前面的系数是否经过调整，且各个系数之间是否是最简整数比。
3. 查条件。反应所需要的条件是否注明了，准确程度如何。
4. 查标号，“↑”、“↓”是否标出，标得是否正确。经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个正确的化学方程式。
可见，写出一个正确的化学方程式，应该是：重依据，巧配平，条件准确，状态分明，反复查证，得出结论。
‘陆’ 如何正确书写化学方程式 导学案
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明.要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.
箭头与等号
在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）.水蒸气 水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）.
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态 反应物浓度不同,产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反应物量不同,产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 反应物物态不同,产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中,有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式.（但还是写结构简式为妙.） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号.无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.
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‘柒’ 如何正确书写化学方程式教学设计
课程 如何正确书写化学方程式 课型 新授课
教学目标 1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客
观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点及难点 教学重点：1．化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
教学难点：化学方程式的配平方法。
教学准备 教师准备：课堂练习、相关练习题。
学生准备：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。
学情分析 学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测，但由于元素符号、化学式不熟练，在书写方程式时还困难。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
导入新课：
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以C＋O2 CO2为例) 化学方程式提供的信息包括：
1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；
2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；
3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
4．参加化学反应的各物质的微粒个数比（1：1：1）及质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5．反应前后质量守恒。 以旧导新，为学生学习新知识提供必要的背景知识，促使新旧知识建立起实质性的联系，将学生引入到预定的教学任务和程序中来。也是出入激发学生学习热情和发展学生观察识别能力的需要。
引入新课：
[思考]P＋O2 P2O5，这个式子能不能称为化学方程式？为什么？
怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ 学生分组讨论（教师提示：从反应物、生成物、反应条件、各种构成物质的粒子的相对数量关系、各物质间的质量关系等不同角度进行分析讨论） 通过讨论，学生建立合作的伙伴关系，通过多角度的讨论，有助于学生加深对知识的理解。
推进新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律
[出示讨论题]（1）C + O2 CO2
与H2+ O2 H2O
有什么不同？
（2）H2 + O2 H2O怎样写才称是化学方程式？
二、化学方程式的书写步骤：
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，引导学生探索书写化学方程式的方法。（见课本98页）
1、写；
2、配；
3、注；
4、等；
5、查。
[小结]书写化学方程式具体步骤：
左写反应物，右写生成物；
写好化学式，记得要配平；
短线改等号，条件要注清；
生成气体或沉淀，上下箭头来标明。
1、引导学生分组讨论如何在化学方程式中体现反应条件和生成物的状态
2、归纳学生讨论的结果：
（1）点燃≠加热（ ）
点燃≠燃烧
高温≠加热（ ）
（2）只有生成物中出现气体时标，只有生成物中生成沉淀时标
学生观察分析
1、符号表示：
P+O2 P2O5
2、配平
P+O2 2P2O5（奇数入手）
P+5O2 2P2O5（左右开攻）
4P+5O2 —— 2P2O5（跟踪追击）
4P+5O2 2P2O5（有始有终）
1、阅读课本98页标注条件和箭头的知识
2、改错
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
Mg + O2 MgO2
C + O2 CO2 ↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 KCl+ O2 ↑
CuSO4+2NaO＝Na2SO4+ Cu(OH)2
3Fe + 2O2 Fe2O3
3Fe+2O2↑===Fe3O4 这样学生不仅能区分化学方程式与化学反应式的不同，重要的是明白了化学方程式能体现质量守恒定律，这为学生学习化学方程式的写法起到了“水到渠成”的作用。
在方程式的配平方法的教学中，借助提问，激发学生生疑、讨论、研究，可启其思，发其智。
通过讨论、交流中的不同观点的交锋，可以补充、修正、加深每个学生对问题的理解。
课堂练习：
（1）硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（3）水在直流电的作用下生成氧气和氢气
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
（5）双氧水制氧气
（6）氯酸钾制氧气
（7）加热高锰酸钾制取氧气 学生练习 精讲后，及时练习不仅容易段段清，而且便于层层深，这是一种知识的整合和理解的深入实践的过程。
[反思评价]：通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学得快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。
[教师评价]本节课学习了“如何正确书写化学方程式”，明白了书写化学方程式要遵守两个原则，也就是书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
课后作业：课本第99页1、3、4、5题 (1)会正确书写化学方程式。
(2)书写化学方程式, 化学反应是依据,元素符号、化学式是基础。
(3)配平化学方程式时,化学计量数的寻找是有一定规律的,同时书写一定要根据原则,书写要完整,不遗漏任何一个条件或符号。
倾听。 培养学生交流、表达的能力,发散学生思维,开拓学生视野。
‘捌’ 如何正确书写化学方程式教学设计
教学设计思路：
在本节课之前，学生已经学习了元素符号、化学式、质量守恒定律等相关基础知识，为化学方程式的书写作好了充分准备。化学方程式与文字表达式相比，不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能表示反应物和生成物的组成，可以反映出各种物质间量的关系，使用起来非常方便，有利于进一步学习化学，所以学习化学方程式的书写就显得非常重要。为此在本节课的学习主要采取以下策略：
一是要为化学方程式的书写扫除障碍。
书写化学方程式的前提是要弄清反应物、生成物、反应条件，并会写物质的化学式。这些内容在前面虽然都学过，但容易出错和遗忘，所以需要经常性的反复练习。质量守恒的原因——“化学反应前后原子的种类和个数不变”，是化学方程式的配平的基础。这两点主要是通过课前复习的方式来处理。
二是采用“学、探、议、练”的学习方式。
化学方程式的配平是本节课的重点，也是难点。在这方面的学习中，首先是通过探究，追根求源，培养学生的思维能力，让学生明白为什么要配平，怎样才算配平，至于具体方法就水到渠成了。作为第一节课的教学，关键是引导学生入门，所以方法不宜过多，主要介绍了观察法和奇数配偶法。这两种方法比较简单，而且能配平绝大多数化学方程式。
反应条件和“↑”、“↓”的标注本身并不难，可以让学生自学，就自学中存在的问题适当点拔，特别是对“↑”、“↓”的标注辅之以实验，能较好的解决问题。
在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，所以采用“学、探、议、练”的学习方式，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写。