化学反应中可逆反应有哪些

㈠ 可逆反应有哪些

可逆反应有很多，以下列举五个：

1、CO2+H2O⇌H2CO3；

2、N2+3H2⇌2NH3；

3、Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

4、2SO2+O2⇌2SO3；

5、NH3+H2O⇌NH3•H2O。

可逆反应也叫对峙反应，在相同的条件下，可逆反应既能向正反应方向进行，同时又可以朝逆反应的方向发生反应，大多数的化学反应都存在一定的可逆性，但在一般条件下并不属于可逆反应，当改变反应条件时，可能就会变成可逆反应。可逆反应不可能反应完全，反应物不可能100%地转化为生成物。

㈡ 化学方程式中可逆反应有哪些

N2+3H2=2NH3,工业合成氨
2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解
CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应,酯在酸催化时的水解反应。
此外,弱酸等弱电解质的电离,如醋酸、一水合氨等；盐的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。
对峙反应也称可逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 (reversible reaction)。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

㈢ 高中阶段常见的可逆反应有哪些

高考经常考的：

硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3。

硫酸工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3。

这两个是考点中的考点。

其他还有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成。

可逆反应，又称对峙反应，是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。

特点：

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应。

5、同增同减。

㈣ 哪些化学反应是可逆的请高手列出反应方程式（越全越好！！！）。

一般弱电解质（如弱酸、弱碱等）参与的反应都是可逆的，有机合成中的反应也有可逆的
HAc~~~~H+ +Ac-
NH3*H2O~~~~~NH4+ +OH-
HCO3-~~~~~H+ +CO32-
H2CO3~~~~H+ +HCO3-
2HCLO~~~~O2+2HCL

㈤ 高中化学有机反应中的可逆反应

N2+3H2=2NH3，工业合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。
此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化.
所以,有机物的反应不都是可逆反应,像酯化反应是可逆反应,而取代反应不是,条件不同
.
如:卤代烃到醇和醇到卤代烃,前者条件是氢氧化钠的水溶液,后者是加热.
因此,对反应是否是可逆反应的判断简单的可以从定义出发,就像数学,物理一样.

谢谢采纳！

㈥ 高中化学中用可逆号的化学反应类型（要求全面）

酯化反应
酯的水解
工业合成氨
SO2的催化氧化
弱酸等弱电解质的电离
氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：
铵盐的水解是可逆
可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,
二氧化碳溶于水生成碳酸
H2+I2=2HI