化学中怎么看物质反不反应

Ⅰ 如何来判断两种物质能不能反应

1、一般地说，酸与酸之间不发生化学反应。如将硫酸、硝酸、盐酸等物质混合，它们相互间不发生化学反应。

2、碱与碱之间不发生化学反应。如将KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液等混合，混合后它们相互间不发生反应。

3、酸与酸性氧化物不反应。例如将CO₂通入H₂SO₄或盐酸中，CO₂与它们不反应。同样，SO₂与硝酸或盐酸等也不反应。

4、碱与碱性氧化物不反应。不少同学在写制取Fe(OH)3的化学反应方程式时，常用Fe₂O₃和NaOH反应来制取，这样写是不对的。因为Fe₂O₃是碱性氧化物，与碱不反应。

5、酸与碱能发生中和反应生成盐和水。酸与碱性氧化物、或碱与酸性氧化物也都能发生反应生成盐和水。酸性氧化物与碱性氧化物反应也可反应生成盐。我们可以总结出，氧化物与酸或碱发生反应时，或氧化物之间发生反应时，只要一个带有“酸”字，另一个带有“碱”字，反应就可以发生。

6、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成份时，生成物中有沉淀折出，或有气体放出，或有水生成时，复分解反应才能发生。

应当指出的是，在判断盐和盐、盐和碱是否能发生反应时，除要看生成物是否符合复分解反应发生的条件外，还要看反应物是否可溶。如果反应物都可溶，复分解反应才能发生，如果反应物有一种不溶的，反应就不能发生。

7、如果是酸和碱或酸和盐起反应，只要生成物符合复分解反应发生的条件，反应物中的盐和碱溶与不溶，都能与酸起反应。

(1)化学中怎么看物质反不反应扩展阅读

假设，存在一个系统。通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。如果ΔH 计算为负值，则反应必为放热反应。比如：燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。

如果ΔH 计算是正值，则反应必为吸热反应。比如：石灰石在高温下反应分解出氧化钙（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH计算等于零，则反应不吸热也不放热；外界不对体系做功，体系也不对外界做功。

反应到底是吸热还是放热完全由体系的 ΔH决定。但是，反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能ΔG来表示。具体计算公式如下：ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改变，ΔH 是焓改变，而ΔS 则为熵改变，T是开尔文温度。

Ⅱ 怎么判断两个化学物质 反应还是不反应简单点

最简单就是看有没有新物质生成
额，如果是离子反应的话，离子浓度没有减小的话，就不会反应
同样反之，反应会向离子浓度减小的方向进行

Ⅲ 怎样判断两种物质是否反应

1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。

3.强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。4

Ⅳ 初中化学如何知道物质与物质反应与不反应简单点

在初中判断反应能否发生，主要是以下两种反应类型：
置换反应发生的条件：
下面是金属和酸和盐溶液发生的置换反应，要根据金属活动顺序表来判断。
1、酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应，生成盐和H2
2、金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应
Cu+AgCI 不反应，因为AgCI 不溶于水（不是盐溶液）
复分解反应：
概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
复分解反应不是都能发生的，是有条件的：生成沉淀、气体或者水，三者有其一即可。
复分解反应的类型：
1、酸+碱→盐+H2O （中和反应）因为有水生成，所以一般都能反应。
HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+盐→新酸+新盐 （有三种肯定反应）
CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、碱+盐→新盐+新碱（反应物要溶于水，生成物有↓）记住三个典型的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 实验室制取少量烧碱的方法
2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3
红褐色沉淀
4、盐+盐→两种新盐 （和碱和盐的反应的要求一样：一溶二沉淀）
记住三种物质肯定沉淀：
碳酸盐白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解消失，并产生气泡。
BaSO4 AgNO3都是白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解不消失。
常用于鉴定氯离子和硫酸根离子的存在。
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
白色沉淀不溶于稀硝酸
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓
白色沉淀溶于稀硝酸
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Ⅳ 如何判断化学反应中哪些物质反应,哪些物质不会反应

根据质量守恒原则，物质反应前后的质量一定相等，根据质量是否相等不能判断物质是否发生化学反应。
要判断哪些物质反应，首先对教材上化学反应要清楚和了解。
如何判断方法：
1对于和氧气反应的物质，要有可燃性，有可燃性的物质，在点燃下能和氧气发生反应。
2对于化合反应：只要是活泼的金属都能和活泼的非金属（氧气氯气）反应
3分解反应：只要在一定条件下不稳定的物质，都能分解。如氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、难溶的碳酸盐，碳酸氢盐等。
4置换反应：在溶液中，活泼性强的置换活泼性弱的，强置换弱
5复分解反应：生成物必须有水、气体、沉淀之一生成才能反应
反应物盐和碱、盐和盐反应物必须溶于水
6氧化还原反应：氧化性的物质能和还原性物质反应
有些特例反应只能记忆。