怎么判断热化学方程式是否可逆

‘壹’ 如何判断一个过程是否可逆

1依据化学方程式，有可逆符号。
2依据化学反应是否进行到底。
3是否满足相同条件下是否可以同时正反应与逆反应
4记住一些常见的可逆反应。很多时候是无法判断时就要记住。

‘贰’ 热化学反应方程式是什么

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。

这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。

书写注意事项

1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃（298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

2、各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“－”；若为吸热反应，则△H为“＋”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

‘叁’ 如何判断反应是不是可逆反应

化学反基本上都是可逆反应，只是程度不同罢了。但是也有个别的。
如果你上了大学就会知道反应的可你程度是和一个叫作平衡常数的量有关，如果你是个高中生，那么你就有一个很简单的判断方法，就是根据反应中所用的符号是否为可逆号来判断，如果没有反应方程式，那么就要看那个反应中要是有难电解的物质大部分都是可逆反应。

回答的不太好，希望对你有所帮助。

‘肆’ 如何判断化学反应是可逆反应

反应条件相同，且反应物可以作为生成物，生成物可以作为反应物，即是可逆反应。

‘伍’ 如何判断可逆反应

严谨的将所有反应都是可逆反应，因为没有一个反应是能够进行到底的。从高中化学角度来讲，你就看这个反应能否进行到底（一般来说存在一个很显然的动态平衡）。不过本质为中和反应,或者氧化反应等几乎都不是可逆反应。

可逆反应特点

1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应

5、同增同减

6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。

7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。 

（3）“动”：v(正) = v(逆) ≠0。