哪些元素具有相似化学性质

⑴ 什么是化学性质相似的元素

化学性质相似的元素是指元素原子的最外层电子数相等的元素。

它们在化学反应中得失电子的情况相同，化学性质相似。

通常是指在元素周期表里，同一列的元素。

如：Li Na k

Be Mg Ca

F Cl Br

如何辨别元素的化学性质相似？

一般通过最外层电子数相同来判断，注意例外情况，如氦与镁最外层电子数一样，但是氦不容易得失电子，化学性质比较稳定，而镁容易失电子。

(1)哪些元素具有相似化学性质扩展阅读：

化学元素位置推断：

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族；

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族。