① 怎么区分化学方程式溶质和溶液
区别方法一：根据题目所给的条件区分，如告诉我们质量分数是多少的某溶液多少克，那么溶液质量就是这个多少克，溶质质量就是溶液质量乘以质量分数。
区别方法二：看化学反应结果。如这里说的，苏打（碳酸钠）与盐酸“完全反应”，那就是生成了氯化钠、水、二氧化碳气体，那么溶质就当然是氯化钠。碳酸不能稳定存在，不要考虑；盐酸已经反应，也不要考虑。
② 化学反应中怎么区分溶质
固体溶于液体，固体溶质。
液体溶于液体，量小的为溶质。
水通常做溶剂。
③ 化学中要怎么看什么是溶质什么是溶液溶质和溶液一定反应物或生成物么
如：将足量的锌放入稀硫酸溶液中,充分反应后,溶质是硫酸锌,溶剂是水,形成的是硫酸锌溶液.因为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
再如：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠至恰好完全反应,反应后溶质是硫酸钠,溶剂是水,形成的是硫酸钠溶液.因为CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
所以化学中一般溶剂是水,所以反应生成的水在计算所得溶液溶质质量分数时,必须要加进去的,生成的水也是溶剂.不过有水生成或有水参与的反应算所得溶液质量往往用反应前的各物质质量总和减去没有参与反应的固体、生成的沉淀或气体的质量.这样的溶液质量也就包括了反应生成的水.
④ 怎么分清化学方程式中哪个是溶质哪个是溶剂
这些明显是溶液反应，所以水是溶剂。至于溶质那就是可溶性的反应物和产物了，当然，如果反应进行的很完全，那么溶质就只有可溶性的反应产物了。一般来讲，溶剂绝大多数是水，而且一般也不会在方程式中表现出。初中的溶剂不会估计不会涉及固相和气相的，所以只要能分清楚单一种类溶液的溶剂和溶质就足够了。
⑤ 如何判断化学方程式中的溶质、溶液,怎么计算溶液的质量
多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：
（一）判断溶质为何物
溶质的定义为“被溶解的物质”,并且,若不指明溶剂,则溶剂为水,则判断溶质须注意以下几点：
（1）溶质必须溶于水.所以沉淀和多数气体（HCl、NH3除外）不能做溶质.（2）若加入固体能与水反应,则溶液中的溶质为反应后的新物质.如Na2O溶于水溶质为NaOH,SO3溶于水溶质为H2SO4,此时应根据化学方程式求出生成的NaOH或H2SO4的质量.（3）加入固体若为结晶水合物,溶质的质量不包括结晶水的质量.例如将胆矾溶于水,溶质为硫酸铜.
（二）计算溶质的质量
溶质的总质量=反应前原有溶质质量+反应生成的溶质的质量,要分析出溶质有几个来源,反应生成的溶质的质量一般根据方程式计算得出,若有多个反应生成,求其总和.
（三）计算溶液的质量
溶液的质量一般根据质量守恒得到.不少同学对于气体、沉淀的质量,不清楚什么时候加,什么时候减,这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量,即化学反应前后物质的总质量不变.还可以利用“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”计算,对于一般的反应比较方便,但对于有水生成的反应则很容易忘了计算生成的水而出错,用此表达式可避免.
（四）利用溶质的质量分数=■×100%计算溶质质量分数
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固体,称取该固体12.9g,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥的气体4.4g,求（1）固体中Na2CO3的质量.（2）所得溶液中溶质质量分数.
设固体中Na2CO3的质量为x,盐酸中溶质质量为y,生成的NaCl质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固体中Na2CO3的质量为10.6g
(2)NaCl质量为：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反应后溶液的质量为：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶质质量分数为：17.2%
⑥ 在化学反应里 怎样看 溶液 哪个是溶质
反应的主体是谁，谁就是溶质。
比如说CO2和澄清石灰水反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
澄清石灰水里面的Ca（OH）2是溶质，水是溶剂
⑦ 初中化学：化学反应方程式中、反应后该如何分辨溶质、溶剂和溶液
一般方程式中的溶剂都是水(因为
都是在溶液中进行的反应,不指明溶剂的情况下溶剂都是水)而溶质则根据题来判断了,反应后能溶于水的生成物一般就是溶质,如果能溶于水的反应物有剩余的话,也是溶质,但是初中这种情况一般不会出现