高中化学必修内容是如何变化的

Ⅰ 关于高一化学必修一知识点总结

高中化学分为必修和选修， 高一化学 有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。这次我给大家整理了高一化学必修一知识点 总结 ，供大家阅读参考。

高一化学必修一知识点总结

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写 方法 ：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

高一化学必修一知识点

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学知识点

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

怎么快速有效提高化学成绩

背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。

多做精题。刷题刷好题是必不可少的，平时老师给我们发的卷子和习题我们都要做好，老师发的卷子或者是习题，老师一般都会讲解的，这样你就能够哪些是化学的重要知识点，自己不会的题，老师也能够讲解到，如果你能够跟住老师的发的题并且很好的利用，起到的效果是非常大的，US哦一对老师发的题一定要认真的对待，只要你肯下功夫，不怕化学学不好。

如何记忆化学方程式

记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。

直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。

只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。

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Ⅱ 高一化学必修二重点知识

高一化学必修二重点知识

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。以下是我整理的关于高一化学必修二重点知识，希望大家认真阅读!

主族元素元素周期律知识点总结

1、原子半径

(1) 同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的

递增而减小;

(2) 同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素主要化合价

(1) 第2周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+4，主要

负价由-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价);

第3周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+7，主要负价由-4递增到-1;

(2) 主族元素的最高正价等于族序数(O、F除外)，最低负价=族序数-8

3、元素的金属性与非金属性

(1) 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2) 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

4、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

5、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

化学键

引入：

水在零摄氏度以上的时候从固态变为液态，在100摄氏度以上的时候从液态变为气态，而在2000摄氏度以上水才会分解成氢气和氧气。这说明水分子之间存在着一种作用力，这种作用力比较微弱，需要不高的温度就可以破坏。而水分子内部氢原子和氧原子之间存在着一种

作用力，这种作用力很强很难被破坏。

定义：我们把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫化学键。

分类：离子键、共价键、金属键

离子键：

1.定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键

2.成键微粒：阴、阳离子

3.实质：阴阳离子间的静电作用(包括静电引力和静电斥力)

4.成键原因：

(1)原子得失电子形成稳定的阴阳离子

(2)离子之间的静电引力和静电斥力处于平衡状态

(3)体系的总能量降低

5.存在：存在所有的离子化合物中

化学反应速率

知识梳理

一、反应速率

1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。

【注意】

① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v>0

② 在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，及物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。此时可以用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率。

③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。

④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。

2.有效碰撞理论

(1)有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是没次碰撞都能引起化学反应的发生。

(2)活化分子的碰撞取向与化学反应：分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向，若分子碰撞取向合适，就发生化学反应;若分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞以后，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。一句话，活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。

(3)活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。

【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。

3.化学反应速率图像的`分析方法

化学反应速率图像是化学反应速率变化状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。

(1) 灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求解化学反应速率、确定物质的化学计量数、书写化学方程式。

(2) 依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。

常见的图像类型有：

① 速率—时间图。此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

② 浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。

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