如何知道化学反应的生成物

1. 您能再细讲讲，化学方程式生成物的判断吗

化学方程式生成物的判断

一是通过电子转移，通过电子的得失从而判断我生成物。
二是通过元素组合，有限的元素所能组成的化合物有限，所以可以通过这个来判断。
三是通过常识，有一些反应是生活中经常能遇到的，所以可以通过生活常识判断

比如说H＋失了电子，我们就可以想到生成氢气

再比如反应物有钠，氧，氢，我们就会想到生成NaOH

再比如通过常识，铁生锈生成氧化铁，这就是通过常识

2. 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

化学方程式的含义，可以看出来反应物和生成物。通常化学方程式左边表示反应物，右边表示生成物。

3. 怎么确定化学反应的生成物

首先用例子来说明,NAOH+HCL先说NAOH是属于碱类,HCL属于盐.所以它俩反应会生成盐和水,交叉反应是NACL和H2O.你说的类型应该是酸碱盐之间的反应,所以我给你总结一下把,酸加碱生成盐和水,反应的过程也是交叉反应.总结就是以下几点,
复分解反应类型:
(1)酸+碱=盐+水
(2)酸+盐=新酸+新盐
(3)酸+碱性氧化物=盐+水
(4)碱+盐=新碱+新盐
(5)盐+另一种盐=另外两种新盐
1.酸+碱=盐+水 条件:
反应物条件:
(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行.
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
2.酸+盐=新酸+新盐条件:
反应物条件:
(1)酸和盐至少有一种可溶;(盐除
BaSO4和AgCl外)
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
3.酸+碱性氧化物=盐+水条件:
反应物条件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)碱性氧化物是否可溶均可.但须注意,不溶性碱性氧化物与H2SO4反应时需加热.
生成物条件:
生成物中有水生成.
4.碱+盐=新碱+新盐
条件:
反应物条件:
碱和盐都须溶解于水
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
5.盐+另一种盐=另外两种盐条件:
反应物条件:
参加反应的两种盐都必须可溶
生成物条件:
新生成的两种盐中至少有一种是沉淀.
可溶性盐可以这样记忆:
盐中含如下离子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶于水(初中,高中阶段的话)
除AgCl外其他Cl盐溶于水(高中阶段再补充一个HgCl)
除BaSO4外其他硫酸盐溶于水(CaSO4微溶)
硝酸盐全部溶于水

4. 怎么判断化学反应的生成物是什么

因为CO2是酸性气体，所以它能跟H2O和碱反应。因为酸性气体加上碱，会生成对应的盐，因为CO2+H2O=H2CO3，就是碳酸，那么CO2+NaOH生成的就是碳酸盐，酸性气体+碱肯定会生成水，就这样。盐就是有金属离子(Na+ K+……或铵根离子(NH4 +)加上酸根离子（CO3 2- CL- ……)铵根离子它有些地方和金属离子有相似

5. 写化学方程式如何确定生成物

在化学方程式中，生成物在”=“的右边。

根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件；化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

(5)如何知道化学反应的生成物扩展阅读

化学方程式的相关计算：

化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。

因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。

根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

6. 如何根据反应物判断生成物

比如我也没学过这个反应，但是根据你的描述我就知道应该会有二氧化碳和水，但我不确定，所以专门搜了一下确认。

根据你的反应物，你能够确认的是该反应是氧化还原反应。（燃烧需要氧气）那么氧气做氧化剂，化合价需要降低，即需要从0价降低到-2价（氧元素常见化合价），那么就是水了。（氧气被还原常见产物。建议你记一下常见氧化剂还原剂以及对应的产物，这样写化学反应就比较简单，我觉得这个你们老师肯定总结过，比如二价铁对应单质铁三价铁之类的。）
再看乙炔，C2H2 这个需要有化合价升高，产物最可能就是二氧化碳了，你根据题目要求，如果燃烧不完全，可能就是一氧化碳。

你试着写一下产物是二氧化碳和水的吧（配平，乙炔中的碳是-1价。）

氧化还原反应的方程式最好写，就是对应完全没学过的反应。（一般考试考没学过的反应，总不会超纲吧，所以都会考氧化还原反应，你找准氧化剂还原剂以及对应的氧化产物，还原产物就行了。）

7. 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(7)如何知道化学反应的生成物扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。