1. 学习化学，既可以提炼出自然界里（）的物质，还可以制造出自然界里（）的物质
学习化学，既可以提炼出自然界里（存在）的物质，还可以制造出自然界里（不存在）的物质
2. 化学物质的提炼
硫酸不是提炼的，是工业上生产的，先煅烧硫铁矿，得到二氧化硫，再反应得三氧化硫，用水吸收得到硫酸啊
3. 高中化学中有多少种提取物质的方法，每个方法的适用范围和注意事项都简单的说下，谢谢
加热浓缩，冷却结晶法：用于多种物质溶于水，一种物质浓度较高且随温度的变化溶解度变化大，其他物质浓度小且溶解度随温度的变化不大 注意：溶解度随温度变化差异大 溶液溶质浓度差异大（很多老师不提后边这点，但事实上这点很重要）
蒸馏冷凝法：用于沸点不同且热稳定性好的不同种液体混合 提纯液体 或者混合固体 如果是混合固体，要提取的必须是两者之中沸点高的，也就是可以留在蒸馏瓶里面的，且另一种固体的沸点不能太高（一般不高于600度） （蒸馏法很少用在固体上，因为固体沸点普遍较高，但是不排除特殊固体） 注意：两种物质沸点不同，热稳定性好。若为固体，要求提纯的沸点高
萃取法：高中仅要求从水中用有机溶剂萃取物质，要求该物质在水中溶解度小，在有机溶剂溶解度大。 注意：被萃取的物质不可以和有机溶剂反映，选用的有机溶剂不可溶于水。
暂时就想起这么多
4. 氯酸钾是从哪些自然物质中提炼出来的还是纯粹人工合成的化学物质
氯酸钾，在自然界中不存在。
氯元素在自然界中只有-1价，也就是氯化物。
氯酸钾在工业上是用氯化钾电解得到的：
KCl + 3H2O==通电==3H2↑+KClO3
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5. 化学物质生活中什么可以提炼出
铜。
提炼铜有很多方法
1、湿法炼铜；用铁和硫酸铜溶液反应
2、氧化还原，用碳、一氧化碳、二氧化碳与氧化铜共热可得到铜。
氧气
1、高锰酸钾加热分解可得到氧气；
2、双氧水在二氧化锰催化下得到氧气
3、氯酸钾制氧气
4、电解水制氧气
5、分离液态空气（这种方法提炼的氧气往往不纯，属于工业制氧气法）
还有很多，太多了...
6. 如何让从日常生活用品提炼化学元素
电线把外面塑料挂掉
就是铜单质
也有可能是铝
高端电子设备里面的电线
有可能是金
或者银
木炭可以当做碳单质使用
废旧的锌电池
外皮清洗干净是锌单质
电池内部物质用盐酸反应可以收集氯气
电极是石墨 碳单质
医用双氧水加入一点灰锰氧(高锰酸钾)可以不加热收集氧气
木炭和磷肥（自己的尿也可以）和沙子供热
密封
冷凝
可以收集到白磷
温度计打破
可以收集到水银 （
汞）
7. 化学物质不是提取于自然物质的吗
化学物质有从自然界提取的，也有人工合成的。因为有很多物质不是自然界直接存在的，所以必须根据化学工艺加以合成
8. 化学柠檬酸纳从什么物质里提炼的
C.W.舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸。他是通过在水果榨汁中加入石灰乳以形成柠檬酸钙沉淀的方法制取柠檬酸的。
然后由柠檬酸来制备柠檬酸钠。制备方法有：
柠檬酸+氢氧化钠法
这也是最早研究开发的生产工艺。将柠檬酸溶于水, 加入氢氧化钠溶液中, 发生中和反应并产生大量的热, 经过滤浓缩结晶干燥等工序处理得到成品。本法工艺简单,产品纯度好;缺点是生产成品高。现仅用于制备实验室用品。
柠檬酸+纯碱法
中和法改良工艺, 作为原料的纯碱易采购好保存并且生产成本低的优势; 是目前各工业企业普遍采用的生产方法。
柠檬酸+小苏打法
本法是针对纯碱法产品不适用医药业而改进的制备方法。本法采用高品质的小苏打, 按计算量溶于水后与柠檬酸中和, 经浓缩结晶等工序处理, 制备药品级柠檬酸钠。其特点是反应条件温和, 产品质量好, 工艺操作性好。目前本法主要在部分药剂厂使用。
柠檬酸钠的用途：
柠檬酸钠在食品、饮料工业中用作风味剂、稳定剂;在医药工业中用作抗血凝剂、化痰药和利尿药;在洗涤剂工业中，可替代三聚磷酸钠作为无毒洗涤剂的助剂;在化学上是优良的螯合剂/络合剂,在工业上对柠檬酸钠的应用都是利用此一特性。还用于酿造、注射液、摄影药品和电镀等。
9. 化学物质的提纯方法和原理,要非常的详细,最好举几个例子,好的话可以加分,但请不要复制
分离提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原).
(2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径.
分离提纯的常用物理方法
方法 适用范围
过滤 不溶性固体和液体
蒸发 溶解度随温度变化较小的固体和溶液
重结晶 溶解度随温度变化较大的固体和溶解度随温度变化较小的固体
萃取和分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质
从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
(2)分液：两种液体互不相溶且易分层
蒸馏和分馏 沸点相差较大的液体混合物
升华 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法
分离提纯的常用化学方法
(1)加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去.例如：食盐中混有氯化铵,纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质.
(2)沉淀法
在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质.若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质.例如,加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.
(3)转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时,要经过转化为其他物质才能分离,然后要将转化物质恢复为原物质.例如：分离Fe3＋和Al3＋时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后,分别再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失,而且转化物质要易恢复为原物质.
(4)酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱发生反应,用酸碱作除杂试剂.例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石,用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等.
(5)氧化还原法
①对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质.例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质.
②对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,可除去FeCl3杂质.
(6)调节pH法
通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法.一般加入相应的难溶或微溶物来调节.
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋沉淀出去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等.
(7)电解法
此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜.
分离提纯方法的选择
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
加热 升华法例如：NaCl和I2的分离
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体
氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜
加水 结晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分离
过滤法(不互溶)例如：粗盐提纯
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分离可用磁铁吸附分离
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
互溶 萃取法例如：海带中碘元素的分离
蒸发 例如：从食盐水中制得食盐
蒸馏法例如：用自来水制蒸馏水
不互溶——过滤法例如：将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
互溶 蒸馏法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离
不互溶分液法例如：CCl4和水的分离
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
洗气法例如：除去Cl2中的HCl,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
其他法例如：除去CO2中的CO,可通过灼热的CuO
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯)
渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质.
常见物质除杂方法
原物质\x09所含杂质\x09除杂物质\x09 主要操作方法
N2\x09O2\x09灼热的铜网\x09用固体转化气体
CO2\x09H2S\x09CuSO4溶液\x09洗气
CO\x09CO2\x09NaOH溶液\x09洗气
CO2\x09CO\x09灼热CuO\x09 用固体转化气体
CO2\x09HCl\x09饱和NaHCO3溶液\x09洗气
H2S\x09HCl\x09饱和NaHS溶液\x09洗气
SO2\x09HCl\x09饱和NaHSO3溶液\x09洗气
Cl2\x09HCl\x09饱和食盐水\x09洗气
CO2\x09SO2\x09饱和NaHCO3溶液\x09洗气
C\x09MnO2\x09浓盐酸(需要加热)\x09过滤
MnO2\x09C\x09—\x09 加热灼烧
C\x09CuO\x09稀酸(如稀盐酸)\x09过滤
Al(OH)3\x09Fe2O3\x09NaOH溶液、CO2\x09过滤
Fe2O3\x09Al2O3\x09NaOH溶液\x09过滤
Al(OH)3\x09SiO2\x09盐酸、氨水\x09过滤
SiO2\x09ZnO\x09HCl溶液\x09 过滤
BaSO4\x09BaCO3\x09盐酸或稀硫酸\x09过滤
NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法
NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸转化法
FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法
FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 过滤
FeCl2溶液FeCl3 Fe 加还原剂转化法
CuO Fe 磁铁 吸附
NaCl晶体 NH4Cl \x09— 加热分解
KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤
乙烯 \x09SO2 \x09碱石灰 用固体转化气体
乙烷 \x09C2H4 \x09溴的四氯化碳溶液 \x09洗气
溴苯 \x09Br2 \x09NaOH稀溶液 \x09分液
甲苯 \x09苯酚 \x09NaOH溶液 \x09分液
乙醇 \x09水(少量) \x09新制 CaO \x09蒸馏
苯酚 \x09苯 \x09NaOH溶液、CO2 \x09分液