㈠ 生成物又是什么，化学方程式怎么表示
在化学反应中，开始加入的物质质量会逐渐变少，而出现新物质，称为生成物，在写方程式时，中间用=，前面写反应物，后面写生成物，反应的条件写在=符号的上面或下面都是可以的，
㈡ 化学方程式后面的生成物怎么写
首先你要考虑，反应物是什么，在你给的这个例子中，Na是活泼金属，发生的是置换反应。Na要失去电子，变成Na+。那么在H2O中，只有H+能被置换出来生产H2.总共发生两个电子的转移。那么需要两个Na。然后你看一下，H2O减去H+后剩下的是OH-。所以产物是H2和NaOH
㈢ 化学方程式后面的生成物怎么写
首先你应该清楚反应类型
是复分解反应，还是氧化还原，还是其他,
以此确定反应前后化合价是否会发生变化
（怎么判断？可根据反应物的特性，来判断，
比方说
hno3，它具有强氧化性，它参与的反应，绝大多数就是氧化还原反应）
确定反应类型后，我们就知道从哪方面入手了
以氧化还原为例茄闹
我们可以根据氧化物，和还原物的特性，即原子守恒定律，来推测生成物，
再运用得失电子守恒，原子守恒，来配平。
对于复分解反应，就是交换组合下，这个应该好掌握。
对于其他反应，有些可能是一些方程的派生，模仿已学方程写即可；
难的反应，一般题目都会给提示的，比方说，会提示
生成物中有红棕色气体，
那么我们可以初步断定是
no2，剩下的弯纳喊，再根据反应埋野物来推测。
总之，还是多做些这方面的训练吧！希望对你有所帮助！
㈣ 化学方程式中的生成物要怎么写,我好乱,不知道生成物什么
一般的生成物最基本的是化合价以及反应特点的问题,像置换反应时化合价不变就是生成物元素变化!氧化还原反应要看哪个是氧化物哪个是还原物.还原物价态会变高,然后就依据此点可以判定其生成的氧化产搏禅物的价态进而可兄银亮写出生成物!化学要自己多掌握规律灵活些不要单单死羡宽背!
㈤ 化学方程式怎么写 不知道反应后生成什么怎么办
一、意义：化学方程式表示什么物质参加反应,生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比.
二、书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实.
1、反应物化学式写在左边,生成物化学式写在右边,中间用“=”相连接.其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接,在箭头上方注明反应条件.在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义.注意：有机反应因为容易发生副反应,所以方程式中间必须用箭头“→”连接.此外,有的反应是可逆反应,反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示.
2、化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等.
3、要注明反应所需要条件,如需要加热,使用催化剂等均需在等号上边写出.如需要两个以上条件时,一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
4、注明生成物状态,用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体）,“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）.
三、化学方程式的配平.
1、最小公倍数法：
A、找出原子个数较多,且在反应式两边是一单一双的原子,求它的最小公倍数.
B、推出各分子的系数.
2、观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数,再找出其他化学式的化学计量数,直至配平.
3、奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手,将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数,使两边原子个数相等.
4、待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等,列出数学方程组；解方程组,并令其中任一未知数为1,求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式.
5、零价法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平