怎么快速写化学式

❶ 如何学会快速写出化学方程式并配平

注意！ 仔细看看 有好处
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

化学方程式的配平方法：

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。

分数法配平化学方程式的步骤是：

（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。

（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。

（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。

（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

❷ 怎样记化学方程式最快

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
关于复杂计算题,大都是一系列连锁化学反应构成,你是初学者,应从基础做起
这种题我教你一种速成巧解法
即先从化学反应方程式开始.你先将所有化学反应方程式写出来,配平.
还有一种是巧解题,这要你有足够的分析能力.找出一些特殊的量
例:
将镁和铝的混合金属5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,产生气体.
问:向反应后的溶液加入含多少克的烧碱的烧碱溶液,能使镁和铝恰好都以沉淀形式析出来.
这道题目的关键就是找到反应前溶质是硫酸,而反应后,溶质是硫酸钠,自始至终都没有镁和铝的踪影,说明他们与题无关,为干扰条件,从而将题目简化为硫酸与烧碱的中和反应,题目转化为:多少克烧碱能与98g硫酸完全反应.
很简单吧,答案是80g.如果用传统方法考虑,再加上干扰条件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,几个字是讲不清楚的,看你自己了.高温较加热而言，对温度的要求要高的多，一般无法在实验室中完成。而吸热反应与放热反应，则可以看作：前者，反应中要放出热量；后者，反应中要吸收热量。
可注意到化学的物质主题是没有定律的,还在摸索,假说中,教材只是重蹈前人的研究,我们只能理解别人是怎么搞的,怎么想的,像重蹈研究之路,什么都好学,好记.如果不求甚解,断隔知识,死记,就难了,标准的应试学习.
有的化学式条件是高温，有的是加热，有的是吸热反应，有的是放热反应，该如何分啊
一般来说化学反应就是化合键的重新建立的过程
由稳固的->不稳固的 放热
由不稳固的->稳固的 吸热
一般吸热的都要 加热
高温一般是属于反应条件 这个好象在稳固->稳固的反应比较多见
分族来记。卤族，氧族，氮族，碳族，一个一个族的来记，应该不是很难。
①放热反应：有热量放出的化学反应。
原因：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。
常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应。
金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。
②吸热反应：有热量吸收的化学反应。
原因：反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。
常见的吸热反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O
C+CO2 2CO， Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反应。
以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

❸ 高中怎么快速的写出陌生化学式的结构式

一般根据原子的最外层电子，也就是价电子来处理，8—最外层电子数所得数值就是该元素形成的共价键数。如H形成1个键，C、Si形成4个键，N、P形成3个键，O、S形成2个键，卤族元素形成1个键。将上述各原子的成键数应用到题目中，将各原子连接。如N2H4，HClO结构如图：

❹ 怎样记化学方程式最快

1、记清化学方程式所遵循的规律，即质量守衡、原子守衡、得失电荷守衡、生成物的化合价就近原则，再者要记清楚化学方程式的反应物与生成物。
2、要注意理解，同时注意化学方程式有什么样的反应条件(温度、浓度、压强等)，不同的反应条件会有不同的反应方程式。

3、要学会配平化学方程式，掌握简单的配平方法，同时在平常多加练习，这样做可以增强记忆，同时也避免考试时发生忘记化学方程式的现象。

❺ 如何在word中快速输入化学方程式

方法/步骤

我们以氯酸钾加热释放氧气为例来制作一个化学方程式，新建一个Word文档，单击插入——公式——插入新公式，在设计功能区中出现一些符号。

单击公式编辑框，是编辑框处于活动状态，现在框中输入“kcl”，然后，单击设计——上下标——下标，在编辑框中初夏两个方框，大一点的方框中输入“O”，小一点的方框中输入“3”。

单击设计——分数——竖式，在编辑框中出现竖式模型，上下各一个方框，在上面方框输入“MnO2”，相面方框输入“△”。

在后面输入“Kcl+”，现在在氧气上面在加上下标，如图所示，现在再加上上箭头，在上面的功能区中单击上箭头符号，添加上箭头。

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现在吧方程式配平，在相应的化学式前面加上系数，现在化学方程式就制作好了。

❻ 怎样快速记住化学的化学式

一、输记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

❼ 如何快速写出化学方程式

化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。怎样写化学方程式？1．要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达；没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。2．要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢？(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应：2H2O
2H2↑+O2↑但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，“直流电”这个反应条件非常重要，不能遗漏。(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。坚持“四查”，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。例：下列各化学方程式是否正确，指出错误或不完整的地方。
①KClO3
KCl+O3
②KClO3
KClO+O2
③KClO3
KCl+O2
④2KClO3+MnO2
2KCl+MnO2+3O2↑
⑤2KClO3
2KCl+3O2↑
答：①错。氧气化学式写错。②错。氯化钾化学式写错。③错。不完整，没有配平。④错。二氧化锰是催化剂，不是反应物，也不是生成物。⑤正确。

❽ ‘化学’如何快速把化学式给写出！~~

首先，各元素的符号一定要熟悉
其次，感觉最重要的是记住，常见元素的化合价，有多种（组合时知道他们的比例，如AL和CL组合一定是ALCL3）。化学方程式就好写了，常见的反应，如酸碱中和反应，金属元素和酸的置换反应，还有常见的产生沉淀的反应，先写出他们的反应产物(以此为水，H2 和常见的沉淀）剩下的就可以写出来到了
再次他们组合，前后问题，金属一定在前面，不是金属的一定在后面金钱（前）养（氧）后
还有各种常见的离子团一定要记住了，把他们档成一个整体来计，还有他们的价位也一定要记住！！