1. 初三化学 酸碱盐计算题
设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X)
锌产A
g氢铁产Bg氢
Zn,Fe都与它反应,所以
Zn
+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
12.1g-X
A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
X
B
A=(12.1g-X)*2/65
B=2X/56
A+B=0.4g
即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g
解的:X=4.98
12.1g-X=7.12
2. 初中化学酸碱盐典型题解答方法
第一题，不能引入新的杂质 所以应用氯化钡 然后过滤即可 同理接下来用氢氧化钠 得到氢氧化铜后过滤即可
第二题，B中氢离子与氢氧根不共存，不行 C中镁离子与氢氧根不共存生成沉淀 D中氢离子与碳酸根不共存生成CO2
第三题，碳酸钙不溶于水，所以是沉淀。 一定不含硫酸铜，因为是蓝色。 碳酸钙 氯化钡。
第四题 选D 氢氧化钡与硫酸反应生成白色沉淀，再因为氢氧化钡遇酚酞变红，所以最后不反应为HCl
纯手打，希望采纳我
3. 初中化学的酸碱盐实验探究题有哪些经典的例题
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈
颜色。
实验2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式
、 。
2、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：
A B C D
（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．
（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．
3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中固体可能是 。
⑶〖设计实验方案〗请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
验证猜想①的方案
验证猜想②的方案
⑷〖现象与结论〗如果小刚的猜想正确，现象应该是 ；
如果你的猜想正确，现象应该是 。
⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
4、某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是 。
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
A B C
a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 （填番号），所选装置中的实验现象为 。
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 （填序号），所选装置中的实验现象为 ；
此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：__________________________ 。
c.通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个_______装置。
5、走进实验室，如果细心观察会有很多发现。小明就是这样一个很细心，善于提问，肯钻研的学生，以下是他记录的几个问题：
(1) 有些玻璃仪器要经磨砂处理，而且磨砂部位不尽相同，如集气瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在颈部内壁，为什么？
(2) 盛NaOH溶液的细口瓶上配的是橡皮塞，而装稀盐酸、稀硫酸的瓶子盖的是玻璃塞，为什么？
(3) 硝酸银溶液盛放在棕色瓶中，为什么不用普通透明玻璃瓶盛放？
第1个问题，他认真思考后明白了，请帮助写下答案____________________。 后二个问题，他查阅资料，请教老师，知道了装NaOH溶液的瓶口如果盖玻璃塞，一段时间后，塞子与细口瓶粘连在一起，不易打开，因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，请用化学方程式解释不易打开的原因并猜测生成物具有的性质____________________,___________________。
硝酸银溶液不稳定，在光照的条件下易分解，生成二氧化氮和氧气及一种单质，所以必须存放在棕色瓶中，写出此反应的化学方程式__________ _________。
6、氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题。
⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。
⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。
__________________________ _______________________________
7、右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)
处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
8、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。
A B C D E
（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号） _______________。
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为______ ____；装置E的作用是______________。
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量。
9、利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装。[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂]
（1）写出全套装置的连接接口顺序：a→_____________________。
（2）E处加热与制氢先后顺序是____________，目的是什么___________________________.
（3）完全反应后其实验测定的数据填在下表
实验前质量（g） 实验后质量（g）
氧化铜+玻璃管 85．6 79．2
（ ）是B、是C还是D 140．0 147．2
（4）根据实验数据填空，生成水的质量___________；还原氧化铜的氢气质量________；生成水中氧的质量_______；水中氢与氧的质量比为_________。
（5）如果全套装置右末端没有____________；会使测定的氢、氧质量比___________（偏大，偏小，无影响）
4. 初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急
首先你必须读懂该题，一步一步的分析，第一步可以得出那些结论，第二步又得到那些结论。最后综合起来推断出最终的答案，总之，前提是，你必须熟练掌握初中化学中，某些物质的颜色、特性，常见沉淀有哪些，如蓝色的物质，一般有，纯净的氧气是淡蓝色，S在空气中燃烧是淡蓝色，氧气中燃烧是蓝紫色，只要是含有Cu都是蓝色，其他的类推，只要熟记这些物质的特性，你就可以轻易的做题了。
下面给你点资料。希望对你有帮助！
初中化学知识总结
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3�6�110H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4�6�15H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3�6�1H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个 (1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿 (Fe3O4)；
(3)菱铁矿 (FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因： （1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放； （3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： （1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； （2）少数物质溶解度受温度的影响很小； （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色： （1）液态氧气是淡蓝色 （2）)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀； （3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则： （1）不用手接触药品； （2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的） 注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3�6�1H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
5. 初中化学计算题酸碱盐 求方法 好应对中考
例题：（北京市丰台区中考模拟试题）
将13g含有少量氯化钠的纯碱样品放入一定量的盐酸溶液中，恰好完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液141g。计算：原纯碱样品的纯度。
分析：纯碱样品的主要成分是Na2CO3，它与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2。由题意可用图表示为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
题目中的已知数据都是混合物，不能直接代入化学方程式计算，由图示不难看出，原纯碱样品中的NaCl是一个中间量，如果假设它的质量，便可表示出化学方程式中Na2CO3和NaCl的质量，再列出比例式，问题得解。
解：设原纯碱样品中NaCl的质量为x，
反应后溶液中溶质NaCl的总质量为：141g×10%=14.1g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
106/ 13g－x =117 / 14.1g－x
一般解法：106×（14.1g－x）=117×（13g－x）
1494.6g－106x=1521g－117x
117x－106x=1521g－1494.6g＝26.4g
x=2.4g
简便方法：利用比例式的等比性质将原比例式直接化简为：
106/ 13g－x =117 / 14.1g－x =(117-106)/(14.1-x-13+x)=11/1.1
从中可以看出：分子与分母成10倍关系，便可得出：13g－x=10.6g
x=2.4g
∴ Na2CO3的质量为：13g－2.4g=10.6g。
原纯碱样品的纯度为10.6g/13g×100%≈81.5%；
答：原纯碱样品的纯度约为81.5%。
6. 初中化学酸碱盐典型题解答方法
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硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，留下稀盐酸。（若是要气体蒸发即可）
氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，过滤除去沉淀。（若是要固体，蒸发水分即可）
2、A应用复分解的几个反应条件，而正确选项违背了这种反应必须生成水、沉淀、气体
3、碳酸钙不溶于水，所以是沉淀；
一定不含硫酸铜，因为是蓝色：
碳酸钙
氯化钡。
4、画箭头尝试两两反应，这种方法是双标，在反应无效的，也就是没有答案的情况想想氯化银和硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，此题用了这点。望能采纳