八族有多少化学元素

A. 化学里一共有几族元素如题 谢谢了

8族 1族有氢（H)、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）七种，其中锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种是碱金属 2族有铍（Be）,镁(Mg),钙(Ca),锶(Sr),钡(Ba),镭(Ra) 硼族元素指元素周期表中ⅢA族所有元素，目前共计硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和Uut六种 碳族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）、uuq五种 氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种 氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素，这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、Uuh六种元素 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素 ６种惰性元素，即：氦（He）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和氡(Rn)

B. 化学元素周期表中有7个种族共有几个元素

元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

(2)八族有多少化学元素扩展阅读：

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素化合价：

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

C. 元素周期表第八族到底是不是副族

元素周期表第八族到底不是副族。

为了与7个主族对应，列了7个副族。另外，第VIII族的三个纵行的元素性质相似，所以列为一族。第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。

副族

化学元素周期表中只含有长周期元素的竖列（不包括第Ⅷ族，即过渡元素）。长周期元素即最外层电子为1或2，电子在次外层除s和p层外填充的元素，即第4至7周期元素。副族在化学元素周期表中用罗马数字后加B（如ⅡB）表示。值得注意的是，副族是从ⅢB开始到ⅦB，隔着三列第Ⅷ族后然后是ⅠB、ⅡB。

以上内容参考：网络-化学元素

D. 化学元素周期表第8族

是为了与7个主族对应,列了7个副族.另外,第VIII族的三个纵行的元素性质相似,所以列为一族.

第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁

、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。
第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。

在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、

钴、镍则更为突出。因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期

的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。由于镧系收缩的

缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁

、钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。
1.铁系元素
铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子，只是次外层的3d电子数不同，分别为6、

7、8，它们的原子半径十分相似，所以它们的性质很相似。
由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们

的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高

氧化态。
一般条件下，铁的常见氧化态是+2和+3，与强氧化剂作用，铁可以生成不稳定的+6氧化

态的高铁酸盐。
一般条件下，钴和镍的常见氧化态都是+2，与强氧化剂作用，钴可以生成不稳定的+3氧

化态，而镍的+3氧化态则少见。
我们从物理性质、化学性质、用途三个方面来介绍铁系元素的通性。
⑴物理性质
铁系元素的原子半径、离子半径、电离势等性质基本上随原子序数的增加而有规律地变

化。但镍的原子量比钴小，这是因为镍的同位素中质量数小的一种占的比例大。
铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属。钴略带灰色。它们的密度都比较大，熔点

也比较高，它们的熔点随原子序数的增加而降低，这可能是因为3d轨道中成单电子数按

Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2)，金属键依次减弱的缘故。
钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。它们都表现有铁磁性，它们的合金是很好的

磁性材料。
2化学性质
由铁系元素的标准电极电势看，它们都是中等活泼的金属。它们的化学性质表现在以下

几个方面：
①在酸性溶液中，Fe、Co和Ni分别是铁、钴、镍离子的最稳定状态。空气中的氧能把酸

性溶液中的Fe氧化成Fe，但是不能氧化Co和Ni成为Co和Ni。
由值看出，高氧化态的铁（Ⅵ）、钴（Ⅲ）、镍（Ⅳ）在酸性溶液中都是很强的氧化剂

。
②在碱性介质中，铁的最稳定氧化态是+3、而钴和镍的最稳定氧化态仍是+2； 在碱性介

质中把低氧化态的铁、钴、镍氧化为高氧化态比在酸性介质中容易。低氧化态氢氧化物

的还原性按Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的顺序依次降低。
例如：向Fe的溶液中加入碱，能生成白色的Fe(OH) 2的沉淀，但空气中的氧立即把白色

的Fe(OH)2氧化成红棕色的Fe(OH)3沉淀：
在同样条件下生成的粉红色的Co(OH) 2则比较稳定，但在空气中放置，也能缓慢地被空

气中的氧氧化成棕褐色的Co(OH) 3：
而在同样条件下生成的绿色的Ni(OH) 2最稳定，根本不能被空气中的氧所氧化。
由此可见，Fe(OH)2的还原性最强，也最不稳定，Ni(OH)2的还原性最差，也最稳定。这

是由它们在碱性介质中的标准电极电势的大小决定的。
③铁系元素易溶于稀酸中，只有钴在稀酸中溶解得很慢。它们遇到浓硝酸都呈“钝态”

。铁能被热的浓碱液侵蚀，而钴和镍在碱溶液中的稳定性比铁高。
④在没有水汽存在时，一般温度下，铁系元素与氧、硫、氯、磷等非金属几乎不起作用

，但在高温下却发生猛烈反应。
⑶用途
铁、钴、镍主要用于制造合金。铁是重要的基本结构材料，铁合金用途广泛。钴的合金

具有很高的硬度，镍是不锈钢的主要成分之一，由于镍不与强碱作用，实验室中常用镍

坩埚熔融碱性物质。镍粉还可做氢化反应的催化剂。

E. 元素周期表中第八族元素有什么特殊性,主族和副族为什么这样分

第八族就是VIII族,都是稀有气体元素,也叫做惰性气体
化学性质非常稳定,除了比较重的几个元素能和氟,氧等非常活泼的气体反应以外,很难发生化学反应.还有一个常见的用途就是霓虹灯里面填充的气体,其实也是利用的他们惰性的性质
广义过渡元素又有两种说法.
第一种说法：周期表（长式）里所有副族元素都叫过渡元素,这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的,表示由金属性向非金属性过渡的意思.
从原子结构来看,原子最外电子层的S、P轨道上的电子都排满则完成一个周期.在长周期里开始的两种元素电子排在最外层的S轨道上,在周期表里叫S区元素,而继之增加的电子（即副族元素）不是排在最外电子层的P轨道上,而是排在次外层的d轨道上叫d区元素,或者排在倒数第三层的f轨道上（第六、第七周期的镧系和锕系元素）叫f区元素.将d轨道、f轨道排满后,再增加的电子才排在最外电子层的p轨道上,叫p区元素.把d区和f区的元素统称过渡元素.从原子结构看,过渡者即表示从电子排在S轨道向排在p轨道过渡的意思.
第二种说法：是周期表（长式）里除ⅠB、和ⅡB外的从ⅢB到Ⅷ族的元素、叫过渡元素.按照这种说法ⅠB的Cu、Ag、Au和ⅡB的Zn、Cd、Hg不叫d区而叫ds区,它们不是过渡元素.