‘壹’ 化学实验基本常识
1.初中化学实验知识点
初中化学实验知识点 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀山卖性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。（四）加热器皿--酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接答春烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品清唯耐取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶 *** 在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器。
2.高中化学必备实验常识
虽然说，高中化学实验是高中化学学习过程中的一小部分，但是呢，化学实验也是博大精深的！其所要涉及到的内容和范围都是很广的，就比如之前，三及第高中学习网名师给大家讲的有机实验的加热原则，那么在一般情况下，高中化学实验有哪些常识呢？
第一个气味的常识知识：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有 *** 性难闻气味；如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的 *** 性气味。如H2S
第二个燃烧的常识知识：
凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
第三个定容和定温的常识知识：
在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
三及第高中学习网名师希望大家注意的是，在定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
最后，三及第名师要提及的是，离子化合物在常态下都呈固态，一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3！这点也需要同学们注意！
3.化学实验基本操作是什么
1、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、药品的取用和保存 （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。 注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
（2）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。 （3）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 （4）几种特殊试剂的存放 （A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈 *** 性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 3、试纸的使用 试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
] （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。 4、溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混 合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰 好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 6.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
7.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 8.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相。
4.化学实验的注意点
如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤进行，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣；如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。
那怎样才能做好实验呢？
1、注意安全
注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗），再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。
2、手脑并用
做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。
‘贰’ 高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案
教学准备
教学目标
1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作;在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
教学重难点
树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
教学工具
课件
教学过程
一、化学实验安全
1、实验室规则
2、安全措施
3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和提纯
①过滤：利用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂
2、蒸馏与萃取
①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物
②萃取：禅闭橡利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同
三、物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2)
2、可溶性氯化物的检验(实验1-4)
四、学与问：分离和提纯：
利用混合物中组分的性质(物理性质，如：溶解性不同等;化学性质，与物质反应的现象不同等)不同，除去杂质达到提纯的目的。
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯。
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2、粗盐提纯步骤：溶解，过滤，蒸发
五、固体溶解：
先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
六、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡(操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊贺旁应再过滤一次
七、蒸发
(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3
(2)加热时，用玻璃棒不断搅拌
(3)接近蒸干时，利用余热加热
(4)取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
思考问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些?
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质?
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?
八、除杂
例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象:有白色难溶物生成
化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除
九、除杂原则
不增：不加入新的物质
不减:不消耗被提纯的物质.如：不能减少NaCl成分
易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
除杂思路：
根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型.
十、蒸馏和萃取
(1)蒸馏
利用液体混合物沸点不同：实验1-3
分析蒸馏过程
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体态孙爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口进水,上口出水。
(2)萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.
使用分液漏斗注意事项：
使用前检查是否漏水。
加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。
分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
课后习题
完成课后练习题。
教学准备
教学目标
1、知识与技能
掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、过程与方法
体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3、情感态度与价值观：
3.1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
3.2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重难点
1.教学重点
化学实验的基本操作及物质的分离和提纯
2.课题难点
2.1过滤、蒸发、蒸馏、萃取操作的掌握及应用。
2.2物质的检验
教学工具
教学课件
教学过程
新课导入
【课前准备】将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
【新课引入】故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的着名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些?
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体?
[学生回答]固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
o 使用药品做到“三不”：
o 不用手接触药品
o 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味
o 不尝试药品味道
o 用剩药品做到“三不”：
o 不放回原瓶
o 不随意丢弃
o 不拿出实验室(放到废物缸里)
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?
[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?
具体的方法。(水冲刷、磁铁)
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2 图1-3
1. 过滤与蒸发
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?
[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”;老师补充、完善。
(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。
[点击高考试题]根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质?如何检验?
[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42-。
[讲解]操作步骤：
(2)SO42-检验：
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?
[讲解]排除CO32-等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
[问题]食盐中除去SO42-、CO32-杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将答案写在作业本上。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?
过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
那么液体混合物该怎么分离呢?
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理?
[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书](1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1-4;先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗：
(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法(图1-7)及拿法：
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1-8、图1-9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E、放开活塞，用烧杯接收溶液;
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
跟踪训练
某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验操作是()
A.蒸发B.萃取
C.过滤 D.蒸馏
解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管.
答案：D
下列实验操作中错误的是()
A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B.蒸馏实验不一定使用温度计
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取;过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒.
答案：D
工业酒精是含水约4%的液态乙醇.向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇.CaO+H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：
(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________.
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________;在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________.
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________
解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体.因此，分液法不可取.
(2)在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后
才能进行加热.为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
(3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温.温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。
答案：(1)C
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
七、课堂总结及评价
本节课注重实验的操作，要求学生以小组为单位讨论进行实验，重点在于培养学生的学习兴趣，通过这节课的学习，会激发学生对化学实验的浓厚兴趣
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42-检验。蒸馏与萃取
八、板书设计：
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。
(2)SO42-检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
(2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗
[作业]1、P7思考与交流 2、P10习题3、4 3、课后复习本节内容
‘叁’ 如何做好初中化学分组实验
“以实验为基础”是化学学科的基本特征，它是建立在观察和实验的基础之上的，在实际学习中，学生实验是学生学习化学最直观、最重要的手段。如何上好化学分组实验，这是每个化学教师不可避免的课题。因此，教师组织学生进行分组实验，需要做过细的工作，尤其要抓好以下几个环节：一、加强课堂演示实验操作的示范性教师平时课堂演示实验操作的示范，对于学生实验能力的培养是不可低估的，因此，教师在实验教学中应做到：1.操作正确、规范。正确和规范的操作是演示实验成功的基础，也是提高演示效果的前提，同时还直接影响到对学生实验技能的培养。在教师示范操作中，指出实验步骤的要领，使学生心中有数，操作有序，才能做好分组实验。2.对现象和结果的解释要有实事求是的科学态度。在演示时，对出现的意料之外的现象或结果要做科学的分析或解释，一时无法解释的，不要忙于做出结论。对于没有成功的演示应在以后补做。3.注意实验的方法和技巧。教师精湛的实验操作技艺，有利于培养学生的观察力，并给学生美的感受，为实验的成功打下基础。4.教师要多设计一些正面的、反面的和侧面的不当操作，让学生从不同的角度去认识什么是科学的，什么是不科学的，什么是欠科学的，从而使学生明白一个实验应该怎么做、不能怎么做、不宜怎么做。二、加强实验前的预习指导，精心筹备实验1.指导学生阅读教材，熟悉实验内容，弄懂实验原理，明确实验目的，记牢实验步骤，掌握要领及注意事项，做到胸有成竹。2.检查实验器材，消除隐患。对学生实验时可能出现的问题故障，要心中有数，以便能决解实验中突发的事件。3.分好实验小组，小组要尽可能分得小，力求每个学生都能独立做实验。不要一个人做实验，其他同学观看。4.严格检查实验报告中的准备部分是否完成。比如：可以根据学生实际设计一张实验报告单，把重点的部分以填空的形式出现，课前预习时能填的填好，需要在实验过程中填的需做实验才能完成。5.提高分组实验教学有效性，要注意学生的实验心理。教师得在心理上贴近学生，知道学生在做实验时怕什么，喜欢什么，对实验课还有什么要求等，心理问题得到解决，就会充分的调动起学生的积极性。三、加强巡视，注意引导，提倡探究学生在进实验室前的要求是：①能回答实验前教师的各种问题；②实验过程中不许互相询问，保持安静；③实验台上的药品、试剂瓶、仪器等要摆放整齐；④实验中，同组同学要互相协作，各小组互相监督；⑤实验结束后，立即清点仪器补充好试剂药品，爱护实验室的一切器材和设备；⑥注意节约用水，节约用电，节约药品，不能随意乱放乱倒，养成良好的习惯。学生实验时，不规范的操作时常出现。常见的有：取完药品后试剂瓶塞不及时盖好；酒精灯灯帽“躺”在实验桌上；用过的火柴乱扔在地上或水槽中；使用胶头滴管取液时，取多了挤回原瓶中等等，针对这些现象，教师切忌坐镇指挥，而应巡视引导，及时规范操作。教师要督促学生轮流实验，使每个学生都能熟练地完成实验。对于动手能力较弱的小组，应该多关心并给予指导看到不良的实验习惯，一定要及时指正。这样，经过一个阶段的训练，学生就能养成良好的实验习惯，形成规范的操作技能。分组实验是以学生为主体的探究活动。在学生实验时，要充分调动学生的积极性，发挥学生主观能动性，通过学生的动手、动脑、观察、思考进行实验的全程性探究，实现实验目的。例如，在实验二氧化碳性质的实验中，在烧杯中点燃一支蜡烛，然后向烧杯中倾倒二氧化碳，观察能力弱的学生描述为：蜡烛火焰熄灭，观察能力强的学生描述为蜡烛火焰由大变小，最后熄灭，所以在进行现象观察时，教师要悉心指导，及时提醒学生注意观察细微的现象，对于观察到的现象和测得的数据要及时如实记录，不能仅凭书本知识而不顾实验事实猜想现象。教师的引导与学生的实验同步进行，学生通过观察、思考、解答，探究热情自然会高昂起来。四、认真总结，及时反馈实验后，教师要作好小结，要求学生认真写好实验报告，既可补足未能解决的问题，又能全面巩固和发展实验的成果。对实验过程有所侧重地进行小结，应以学生是否能自觉地、熟练地把理论运用于实际作为小结的主要内容。同时予以表扬和批评，使学生取得经验教训，明确努力方向。五、细评价，多赏识对学生分组实验的评价从以下几个方面进行。1.实验报告的评价，评价学生整理资料、解释结果、推理和分类的能力。2.实验等级量表，在做实验过程中，教师通过观察、记录方法对学生在实际操作中表现作评价。3.自我评价报告，用核定表形式写自我评价报告或感想，适用于评价学生情感，如态度、兴趣等。4.相互评价，在小组范围内，小组成员之间相互评价，适合于学生反思能力。在学生评价过程中，教师要以赏识的眼光挖掘、激发、调动学生的积极性，使不同差异的学生能够在愉快的教学环境中茁壮成长，是师与生心灵沟通的主要方式。总之，学生实验比教师单一的上课和实验演示要困难得多。它既有教学内容，又有实验组