发光放热的化学变化有哪些

㈠ 初中化学发光放热的现象

空气通过灼热的铜丝
2Cu+O2--2CuO
红色固体变成黑色固体
红磷燃烧
4P+5O2--2P2O5
(氧气中)剧烈燃烧，发出白光，放热，产生浓厚白烟(空气中)发出黄光
木炭燃烧
C+O2--C02
注:碳在氧气不充足时燃烧
2C+O2--2CO
(氧气中)发出白光，放热，生成气体使澄清石灰水变浑浊
(空气中)木炭发红
硫燃烧
S+O2--SO2
(氧气中)发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性的气味
(空气中)发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性的气味
铁燃烧
3Fe+2O2--Fe3O4
注:铁在氧气中缓慢氧化
4Fe+3O2--2Fe2O3(氧气中)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热使生成的固体熔化，并溅落下来
(空气中)铁丝发红
氢气燃烧(爆鸣气)
2H2+O2--2H2O
发出淡蓝色的火焰，放热
乙炔燃烧(氧炔焰)
2C2H2+5O2--4CO2+2H2O
发出淡蓝色的火焰，放热
镁带在氧气中燃烧
2Mg+O2--2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末
镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2--2MgO+C剧烈燃烧，发出耀眼白光,放热,生成黑色和白色固体
氢气在氯气中燃烧
H2+Cl2--2HCl
发出苍白色火焰，放热
钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2--2NaCl
发出黄色火焰，放热
一氧化碳在氧气中燃烧
2CO+O2--2CO2
发出淡蓝色火焰，放热
挺全的了，初中阶段差不多就这点了呢

㈡ 反应中有发光放热现象的化学方程式

你好，在化学反应中，发光放热的化学方程式主要有：
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe
+
3O2高温2Fe2O3
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、

㈢ 发光发热的物理现象有哪些 发光发热的化学现象有哪些 爆炸的物理变化 爆炸的化学变化

白炽灯、闪电、电炉丝通电后变红热都是物理的发光发热现象。
可燃物在空气中燃烧、炸药爆炸、白磷燃烧、铝热剂反应（在镁条燃烧的光照下，用铝粉还原氧化铁放热生成液态铁来焊接钢轨）都是发光或发热的化学现象。
装满的氮气钢瓶受猛烈撞击而爆炸、锅炉超压爆炸都是爆炸的物理变化。
炸药爆炸、瓦斯爆炸、氟气和氢气混合爆炸、氢气球遇火爆炸、煤尘或面粉等粉尘爆炸等都是爆炸的化学变化。

㈣ 化学变化中发光发热,变色，产生沉淀物，气体有哪些

发光的化学反应：镁在氧气中燃烧
其反应的化学方程式为：2Mg+O2==点燃==2MgO
放热的化学反应：氢气在氯气中燃烧
其反应的化学方程式为：H2+Cl2==点燃==2HCl
变色的化学反应：铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色
其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
产生沉淀的化学反应：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2====H2O+CaCO3↓
产生气体的化学反应：锌与稀硫酸反应
其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
望采纳！

㈤ 化学变化伴随的现象主要有哪些

化学变化常常伴随有发光、变色、生成沉淀、放出气体等现象。

如燃烧会伴随发出光亮；铁和稀盐酸反应溶液会有颜色变化；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会有沉淀出现；稀盐酸和碳酸钠溶液反应会放出气体。

注意化学变化中出现的现象和物理变化中的现象有时候很类似，注意区分，不要混淆。

化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：

（1）具有足够的能量；

（2）正确的取向。

因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

(5)发光放热的化学变化有哪些扩展阅读：

若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中氧化还原反应又分为氧化反应和还原反应。氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。

氧化反应：

还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

还原反应：

氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应指的就是化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。

㈥ 发光发热是一种常见现象属于化学变化的例子有哪些.

所有的燃烧都发光放热。比如甲烷的燃烧，碳的燃烧，铁在氧气中的燃烧，氢气在氧气中的燃烧，蜡烛的燃烧等等。