初中化学哪些物质具有氧化性

① 初三氧化物有哪些

金属氧化物：

氧化铁Fe2O3,红色固体

氧化铜CuO黑色固体

四氧化三铁Fe3O4黑色固体

氧化亚铁FeO,氧化镁MgO

氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,黑色固体

氧化钙CaO,氧化钠Na2O

氧化钾K2O

非金属氧化物：一氧化碳CO

二氧化碳CO2

与水反应

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3。

不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物。

H2CO3=（加热）CO2↑+H2O

H2SO4=（加热）SO3↑+H2O

在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物，叫做酸酐。

可以说，酸性氧化物都是酸酐。

② 具有氧化性的物质有哪些

1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气；部分高价金属：铁离子，高锰酸根等等。

2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.

3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）

氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。

但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。

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判断氧化性强弱的方法：

1、根据元素在周期表中的位置判断

（1）同主族元素（从上到下）非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

2、根据氧化还原反应方程式进行判断：

在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中

氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂

还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂

3、根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。

4、根据原电池或电解池的电极反应判断

（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

5、温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强

氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。

③ 中学化学中常见的氧化剂,还原剂有哪些

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4
等

④ 具有氧化性的化学物质有哪些

太多了……
单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘……
离子：银离子、铜离子、铁离子……
化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮……