氯酸铁的化学式怎么写

‘壹’ 氯酸亚铁化学式

氯酸亚铁化学式是 6FeSO4 + NaClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + NaCl。

硫酸亚铁是一种常用的工业原料，无毒无害，广泛作为污水处理药剂、肥料（生物营养剂）、饲料、颜料生产原料、催化剂、净化剂、消毒剂、磁性材料原料等。

氯化亚铁是一种无机物，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。

密度1.93克／厘米3，易潮解，溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。于空气中会有部分氧化变为草绿色，在空气中逐渐氧化成氯化铁。

无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐，加热至36.5℃时变为二水盐。

‘贰’ 求：英语化学式表达方法

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‘叁’ 一些物质的化学式用氯化物的化学式怎么表示

常见氯化物的化学式
氯化氢HCl 氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2
氯化钡BaCl2 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化铜CuCl2
氯化铝AlCl3 氯化汞HgCl2

你是要这个吗？题目不太明确，不好理解

‘肆’ 写出下列物质的化学式

碳酸 H2CO3
碳酸钠 Na2CO3
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
碳酸氢钙 Ca(HCO3)2
氯化氢 HCl
氯气 Cl2
氯化钾 KCl
二氧化锰 MnO2
氯酸 HClO3
氯酸钾 KClO3
二氧化氯 ClO2
氧化二氯 Cl2O
硝酸 HNO3
硝酸钾 KNO3
硝酸钡 Ba(NO3)2
硝酸铵 NH4NO3
硝酸铜 Cu(NO3)2
硝酸汞 Hg(NO3)2
硝酸银 AgNO3
硫酸 H2SO4
硫酸铵 (NH4)2SO4
硫酸氢铵 NH4HSO4
硫酸钡 BaSO4
硫酸铝 Al2(SO4)3
硫酸铁 Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4
磷酸 H3PO4
磷酸钠 Na3PO4
磷酸氢钠 NaH2PO4
磷酸氢二钠 Na2HPO4
磷酸氢铵 NH4H2PO4
磷酸钙 Ca3(PO4)2
磷酸二铵 (NH4)2HPO4
氮气 N2
硫磺 S
白磷 P
金刚石 C
氦气 He
二氧化硅 SiO2
氖气 Ne
二氧化氮 NO2
氩气 Ar
氧化铁 Fe2O3
氧化铝 Al2O3
氢氧根离子 OH^-
硫酸根离子 SO4^2-
碳酸根离子 CO3^2-
硝酸根离子 NO3^-
铵根离子 NH4^+

‘伍’ 所有酸的化学式

分类: 教育/科学 >> 科学技术
问题描述:

如上

解析:

对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。

对于高中生，除了掌握酸的通性外，还必须掌握一些酸的特性，比如硝酸和浓硫酸的强氧化性，以及还要掌握一些有机酸，比如乙酸的性质。还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性袭拦强弱和特性。卤族元素的含氧酸的性质也要掌肆隐握。

一些酸的化学式和名称

名称 化学式 名称 化学式

偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13

铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2

偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3

亚砷拍雹胡酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3

砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3

偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4

硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7

四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3

过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2

氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2

次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3

溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S

碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3

氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4

酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7

雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5

硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8

氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3

次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6

亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3

氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4

高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6

亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4

铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3

重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3

氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2

铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te

高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3

氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4

次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3

碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4

锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4

高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6

钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4