化学如何判断物质能否共存

1. 初中化学中怎么区分可共存和不可共存的物质

(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
2．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
4．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。

2. 如何根据电极电势判断物质能否共存

根据电极电势判断物质能判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。

（1）两个都是氧化态，当然没问题；

（2）氧化态为Fe³⁺，还原态为Cl⁻，氧化态减还原态为-0.59<0，不能氧化。

（3）氧化态为Fe³⁺，还原态为Cl⁻，0.77-(-0.14)=0.91>0，可以氧化，不能共存；

（4）氧化态为Fe³⁺，Hg为还原态，0.77-0.85=-0.08<0，不能氧化。

所以选择（3）

判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

(2)化学如何判断物质能否共存扩展阅读：

离子反应向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。

相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。

如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

例如：H⁺和NO₃⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

原理：H⁺与NO₃⁻结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

任何金属与电解液接触都会产生电势（位），这是电极的最主要的特征性质。

如果电极界面上存在着单独一种氧化还原对的快速电子交换，即存在着交换电流很大的（见迁越超电势）单一电极反应，这种电极能很快建立电化学平衡，称为可逆电极。可逆电极的电势能较长时期维持稳定，抗干扰能力较大，并能精确测量。

电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。

电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。

电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

3. 化学物品如何分辨是否可以共存

放在一起不反应就可以共存。
如：
1、活泼金属与酸能反应：所以不能共存。
2、金属与某种盐溶液起反应： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应能共存
主要的是复分解反应的判断：
酸碱盐之间在一起能反应，就不能共存。判断的方法：就是看是否有沉淀、气体或水生成。可。
如1、碱与酸反应， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+与OH-因为生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-与H+不能共存，因为有气体生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-与Ba2+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-与Ag+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金属离子与CO3^2- 生成沉淀，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金属离子与OH-离子，生成沉淀，也不能共存。

4. 初三化学中如何判断两种物质是否可以共存

初三化学中并没有提及氧化还原反应，遇到离子共存问题，主要是根据复分解反应发生的条件来判断，即两离子是否会结合为沉淀或是气体，或是水生成，这些都是不能共存的

5. 如何判断两种物质在一起，能不能共存

主要看能否反生氧化还原反应或生成弱电解质，气体，水，沉淀，能发生则不能共存。

6. 化学的共存问题怎么做怎样才能共存

两种微粒不反应就能共存，不反应就是指不能结合成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
两种微粒能反应就不能共存，能反应就是指能结合生成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因为它俩能结合成AgCl沉淀。